Question

8．如圖，為常見氣體的制備、凈化和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）儀器A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）若要制備并收集純凈干燥的二氧化碳，儀器的連接順序?yàn)椋篈→D→C→F．
①裝置C的作用干燥二氧化碳?xì)怏w．
②裝置D中發(fā)生的化學(xué)方程式AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．
（3）欲用純凈的一氧化碳?xì)怏w，測(cè)定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），并驗(yàn)證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)．某同學(xué)所選儀器的連接順序?yàn)椋阂谎趸�碳→B→E．
①在此實(shí)驗(yàn)步驟中注意首先要通一氧化碳 然后點(diǎn)燃酒精燈．
②儀器E中看到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁．
③若氧化鐵樣品質(zhì)量為10g，反應(yīng)前后B裝置的質(zhì)量減少2.4g，則該氧化鐵樣品中氧化鐵的純度為80%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)濃硫酸有吸水性，硝酸銀會(huì)與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳密度比空氣大進(jìn)行分析；
（3）①根據(jù)可燃性氣體和助燃性氣體點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸進(jìn)行分析；
②根據(jù)二氧化碳會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；
③根據(jù)B裝置減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量可求出氧化鐵的質(zhì)量，再求出氧化鐵樣品中氧化鐵的純度進(jìn)行分析．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）A裝置石灰石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，硝酸銀除去二氧化碳中的氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用向上排空氣法收集，所以儀器的連接順序?yàn)椋篈→D→C→F，①裝置C的作用干燥二氧化碳?xì)怏w；②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)是硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；
（3））①可燃性氣體和助燃性氣體點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，所以在此實(shí)驗(yàn)步驟中注意首先要先通一氧化碳，然后點(diǎn)燃酒精燈；
②二氧化碳會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以儀器F中看到的現(xiàn)象是：澄清的石灰水變渾濁；
③D裝置質(zhì)量減少了2.4g，減少的是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，因此Fe₂O₃的質(zhì)量為2.4g÷$\frac{48}{160}$=8g，所以$\frac{8g}{10g}$×100%=80%．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）A→D→C→F；
①干燥二氧化碳?xì)怏w；
②AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；
（3））①先通一氧化碳；
②澄清的石灰水變渾濁；
③80%．

點(diǎn)評(píng) 明確裝置的選取方法，了解制取二氧化碳的反應(yīng)原理，一氧化碳的性質(zhì)及其應(yīng)用；考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用．應(yīng)全面地掌握二氧化碳的制取、一氧化碳還原氧化鐵的知識(shí)才能解答好本題．