Question

3．“黃銅”是銅鋅合金，具有較好的機械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的．現(xiàn)取20.0g某種黃銅投入100g某濃度的稀硫酸中，完全反應后剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8g．則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

• A． 9.8%
• B． 15.1%
• C． 16.1%
• D． 12.8%

Answer 1

分析 根據(jù)鋅和稀硫酸反應會生成硫酸鋅和氫氣，依據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出出氫氣的質(zhì)量，然計算生成硫酸鋅的質(zhì)量，最后計算質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：生成氫氣的質(zhì)量為：20.0g+100g-119.8g=0.2g；
設(shè)參加反應的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65         161  2
 x          y   0.2g
  $\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
  x=6.5g
  y=16.1g
所以生成硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16.1g}{100g+6.5g-0.2g}$×100%=15.1%
故選：B．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算的有關(guān)要求并結(jié)合質(zhì)量守恒定律的應用即可正確解答本題．