Question

【題目】俄國化學家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形，下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問題.

（1）請畫出 16 號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_____，化學反應中該原子比較容易_____ (填“得到”或“失去”)電子變成離子；

（2） 表示的是______________ (填離子符號)；

（3）氦、氖、氬等稀有氣體化學性質(zhì)很不活潑的原因是_______________ ．

（4）上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是________ ．

Answer 1

【答案】得到Al3+最外層電子數(shù)為 8（He 原子最外層電子數(shù)為 2）左→右，最外層電子數(shù)依次遞增

【解析】

（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法畫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，硫原子的最外層有6個電子，易得到兩個電子成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（2）此粒子結(jié)構(gòu)圖中質(zhì)子數(shù)為13，是鋁元素，而核外有10個電子，故是陽離子，故符號為Al3+；

（3）氦、氖、氬等稀有氣體最外層電子數(shù)為 8（He 原子最外層電子數(shù)為 2），形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學性質(zhì)相對穩(wěn)定。

（4）由圖可知，第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右，最外層電子數(shù)依次遞增。