Question

有一包固體A，可能含有Cu（OH）₂、AgCl、NaOH、Na₂CO₃、CaCl₂中的幾種，取少量的A做如下實驗，現象如圖所示．

根據實驗過程中的現象判斷：
（1）混合物A中一定含有

 

．
（2）生成藍色溶液F的化學方程式是

 

．
（3）若要證明可能含有的物質是否存在，取少量濾液B于試管中，

 

，然后

 

．
（4）藍色溶液中一定存在的溶質有

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：根據氯化銀沉淀不溶于酸，氫氧化銅沉淀溶于酸生成氯化銅，碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸根離子和鈣離子會生成碳酸鈣沉淀等知識進行分析．

解答：解：氯化銀沉淀不溶于酸，氫氧化銅沉淀溶于酸生成氯化銅，碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸根離子和鈣離子會生成碳酸鈣沉淀．
濾液B加入適量的鹽酸，產生氣體D，所以B中含有碳酸鈉，A中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，但是沉淀C中加鹽酸，沒有氣泡產生，說明C中不含碳酸鈣，所以A中一定不含氯化鈣，沉淀C中加入過量的鹽酸，會生成藍色溶液和沉淀G，所以A中一定含有氫氧化銅和氯化銀，題中的現象不能確定A中是否含有氫氧化鈉．
（1）通過推導可知，混合物A中一定含有：Cu（OH）₂、AgCl、Na₂CO₃；
（2）生成藍色溶液F的反應是氫氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，化學方程式是：Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
（3）要驗證是否含有氫氧化鈉，需要排除碳酸鈉的干擾，所以取少量濾液B于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，然后滴加酚酞，溶液變紅色，證明含有氫氧化鈉，不變色，證明不含氫氧化鈉；
（4）沉淀C中加入的是過量的稀鹽酸，所以藍色溶液中一定存在的溶質有CuCl₂、HCl．
故答案為：（1）Cu（OH）₂、AgCl、Na₂CO₃；
（2）Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
（3）加入過量的氯化鈣溶液，滴加酚酞；
（4）CuCl₂、HCl．

點評：在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質，然后依據題中的現象確定各種物質的存在性，最后確定混合物的成分．