Question

【題目】某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4g石灰石樣品，把40g稀鹽酸(氯化氫的水溶液)分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	3.0	2.0	1.2	m

則求：⑴在第____次反應(yīng)稀鹽酸開始出現(xiàn)剩余，反應(yīng)停止進行；上表格表m= ______g；

⑵求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_______；

⑶實驗室現(xiàn)要制取二氧化碳氣體9.24克，需要上述這種純度的石灰石質(zhì)量為_____________？(要求有計算過程)

Answer 1

【答案】3 1.2g 70% 30g

【解析】

（1）比較第一、二、三次加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)可知，10g稀鹽酸完全反應(yīng)可消耗碳酸鈣的質(zhì)量為3.0g-2.0g=1g，第三次加入稀鹽酸時消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為2.0g-1.2g=0.8g，沒有減少1g，說明此時碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全，雜質(zhì)為1.2g，稀鹽酸出現(xiàn)剩余；所以第4次加入稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量不變，即m=1.2g；

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

（3）解：設(shè)需要這樣的石灰石的質(zhì)量為x，則

，得x=30g，

答：需要這樣的碳酸鈣30g。