Question

16．化學(xué)與能源發(fā)展有密切的關(guān)系
（1）天然氣的主要成分是CH₄，寫(xiě)出天然氣充分燃燒的化學(xué)方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）CO在工業(yè)上用于冶煉金屬，寫(xiě)出一氧化碳在高溫下還原赤鐵礦（主要成分氧化鐵）的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）如圖是化學(xué)家研究出的高效、經(jīng)濟(jì)的制氫途徑．
途徑1：可用二氧化鈦（TiO₂）作催化劑．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O$\stackrel{Ti{O}_{2}}{=}$2H₂↑+O₂↑，其基本反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水解答；
（2）根據(jù)一氧化碳在高溫下還原赤鐵礦（主要成分氧化鐵）生成鐵和二氧化碳解答；
（3）根據(jù)水在TiO₂做催化劑的條件下可微弱分解得到氫氣和氧氣解答．

解答 解：
（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：CH₄CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）一氧化碳在高溫下還原赤鐵礦（主要成分氧化鐵）生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）水在TiO₂做催化劑的條件下可微弱分解得到氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O$\stackrel{Ti{O}_{2}}{=}$2H₂↑+O₂↑；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)．
答案：
（1）CH₄ CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）2H₂O$\stackrel{Ti{O}_{2}}{=}$2H₂↑+O₂↑；分解反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法（寫(xiě)、配、注、等）、四種基本反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題．