Question

（2013?廣州）實驗室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液．
（1）查閱硝酸鉀溶解性．由圖1可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為

30

g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為

23

%（計算結(jié)果保留整數(shù)）．
（2）計算．配置40g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為

4

g，所需蒸餾水的體積為

36

mL（水的密度近似看做1g/mL）．
（3）稱量．分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，

A

（填字母）．
A、先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡
B、先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡
（4）量�。�量取所需蒸餾水要用到的儀器是

BC

（填字母）如圖．
（5）溶解．將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解．
（6）稀釋．20℃時，將20mL質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液．從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)：

1.063

g/mL．
硝酸鉀溶液的密度（單位1g/mL）

溫度/℃ 質(zhì)量分數(shù)/%	20	40	60
4	1.023	1.016	1.007
10	1.063	1.054	1.044

Answer 1

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量最大，計算式為

溶解度

100g+溶解度

×100%分析解答；
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量，體積=

質(zhì)量

密度

；
（3）根據(jù)利用天平稱量一定量物質(zhì)的質(zhì)量的步驟分析判斷；
（4）量取液體的體積要用到量筒和膠頭滴管；
（6）據(jù)溶液的質(zhì)量=該溫度下、該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的密度×體積進行選擇．

解答：解：（1）由圖1可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為30g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，為

30g

130g

×100%≈23%；
（2）配制40g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為40g×10%=4g，需要水的質(zhì)量40g-4g=36g，由于水的密度是1g/mL，所以需要蒸餾水的體積是36mL；
（3）要稱量4g的硝酸鉀，應分別在天平左右兩盤放上紙片，防止藥品沾在托盤上，調(diào)節(jié)平衡后，先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡；
（4）量取所需蒸餾水要用到的儀器是量筒和膠頭滴管；
（6）20℃時，將20mL質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液，要計算需要水的質(zhì)量還需要知道20mL質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液的密度；
故答案為：（1）30；  23；
（2）4；    36；
（3）A；
（4）BC；    （6）1.063．

點評：本題考查知識比較細致、全面，因此同學們要注重平時知識的積累，才能結(jié)合選項依據(jù)所學知識正確分析和解答．