Question

14．某�；瘜W(xué)興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：
NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把產(chǎn)生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如表所示：

時(shí)間/s	0	20	30	40	60	80	100	120
增加的質(zhì)量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

（1）請?jiān)谌鐖D所示的坐標(biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH₃質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線；

（2）表中m約為1.0g；
（3）硝酸銨樣品的純度為80%；
（4）試計(jì)算反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮反應(yīng)過程中水損失的質(zhì)量）．

Answer 1

分析 （1）利用數(shù)據(jù)表中測得的時(shí)間與增加的質(zhì)量，找出對應(yīng)的點(diǎn)并用平滑曲線連接；
（2）利用所繪制的曲線，查出時(shí)間為30s時(shí)所增加的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氨氣的質(zhì)量計(jì)算出樣品中硝酸銨的質(zhì)量，利用硝酸銨樣品的純度=$\frac{硝酸銨的質(zhì)量}{樣品質(zhì)量10g}$×100%計(jì)算樣品純度；
（4）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氨氣的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)生成硝酸鈉的質(zhì)量，利用所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{硝酸鈉的質(zhì)量}{反應(yīng)所得溶液質(zhì)量}$×100%，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算而求得．

解答 解：（1）根據(jù)測定數(shù)據(jù)表中的時(shí)間與質(zhì)量數(shù)據(jù)確定一些點(diǎn)，然后把各點(diǎn)利用平滑曲線圖連接；繪制曲線時(shí)要做到：曲線平滑、趨勢正確、給出平臺；
故答案為：

（2）根據(jù)所繪制的曲線，可估計(jì)反應(yīng)進(jìn)行至30s時(shí)，增加的質(zhì)量約為1.0g；
故答案為：1.0g；
（3）放出1.7gNH₃消耗硝酸銨的質(zhì)量為m，所得硝酸鈉的質(zhì)量為x

NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+H₂O+NH₃↑
  80                             85                17
   m                              x                 1.7g
$\frac{80}{m}=\frac{17}{1.7g}$
m=8g
硝酸銨樣品的純度=$\frac{8g}{10g}$×100%=80%
故答案為：80%；
（4）$\frac{85}{x}=\frac{17}{1.7g}$
x=8.5g
反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{8.5g}{10g×80%+30g+13.7g-1.7g}$×100%=17%
答：反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%．

點(diǎn)評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的質(zhì)量=樣品中硝酸銨的質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量-反應(yīng)放出氨氣的質(zhì)量．