Question

12．黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將80克稀硫酸平均分成4份，分別與一定質(zhì)量的黃銅樣品進行實驗，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	一	二	三	四
加入黃銅樣品質(zhì)量/g	1	2	3	4
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.02	0.04	0.05	M

（1）從第幾次實驗開始黃銅樣品有剩余？三；
（2）上表中M的數(shù)值是0.05g；
（3）通過計算求出該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中的數(shù)可知，每1g黃銅樣品充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，在第三次增加1g黃銅樣品只生成了0.1g氫氣，說明了20g的硫酸完全參加了反應(yīng)，據(jù)此可知，開始黃銅樣品有剩余．
（2）根據(jù)上述分析可知，20g的鹽酸完全反應(yīng)只生成了氫氣0.5g，據(jù)此分析M的值；
（3）根據(jù)1g黃銅樣品充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，可計算出鋅的質(zhì)量，據(jù)此可計算出黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由表中的數(shù)可知，每1g黃銅樣品充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.02g，在第三次增加1g黃銅樣品只生成了0.01g氫氣，說明了20g稀硫酸完全參加了反應(yīng)，據(jù)此可知，從第三次開始黃銅樣品有剩余．
（2）由上述分析可知，每20g稀硫酸完全參加反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.05g，則M的值是0.05g．
（3）設(shè)1g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                           0.02g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.02g}$   解得x=0.65g
該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{0.65g}{1g}×100%$=65%
故答為：（1）三；（2）0.05g；（3）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是65%．

點評 本題考查學(xué)生對實驗數(shù)據(jù)的分析和應(yīng)用，并結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式進行簡單計算，準(zhǔn)確分析鋅與酸反應(yīng)那種物質(zhì)過量是關(guān)鍵．