Question

工業(yè)廢料石膏（CaSO4•2H2O）可以“變廢為寶”，用于生產(chǎn)氧化鈣、硫酸鉀、電石（化學(xué)名稱為碳化鈣）等。某研究性學(xué)習(xí)小組展開(kāi)了如下系列研究。

一.高純CaO的制備

【資料一】

Ⅰ.無(wú)水硫酸銅遇水變成藍(lán)色的硫酸銅晶體。

Ⅱ.石膏（CaSO4•2H2O）與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。

Ⅲ.SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁，還能被高錳酸鉀溶液氧化而除去。

甲同學(xué)用如下裝置制備CaO并驗(yàn)證石膏與焦炭高溫反應(yīng)的其他產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，C中產(chǎn)生_____________現(xiàn)象證明有SO2生成，裝置_____中無(wú)明顯變化和裝置F中_____________現(xiàn)象證明有CO2生成。寫(xiě)出石膏與碳粉在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

二.硫酸鉀和電石的制備

乙同學(xué)模擬生產(chǎn)化肥硫酸鉀和電石的流程如下：

【資料二】氧化鈣與焦炭在高溫下反應(yīng)生成碳化鈣和一氧化碳。

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。證明固體M中不含CaCO3的方法是____________________________（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的方法、現(xiàn)象）。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4↓+ 2NH4Cl，該反應(yīng)能析出K2SO4晶體的原因是_____________________________________。

（3）假設(shè)上述流程中制得的碳化鈣（化學(xué)式為CaCx）固體中只含雜質(zhì)CaO，乙小組同學(xué)為測(cè)定CaCx中x的值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【資料三】碳化鈣在空氣中灼燒生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w。

步驟一：稱取3.76g樣品于下圖所示石英管中（測(cè)定裝置圖如下，夾持及加熱裝置省略），反應(yīng)前緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的樣品至反�?yīng)完全后繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓瑴y(cè)得丙溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增重了4.4g。（玻璃纖維可防止固體粉末進(jìn)入導(dǎo)管）

步驟二：將石英管內(nèi)剩余固體全部轉(zhuǎn)移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經(jīng)攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體6克。試回答下列問(wèn)題：

①裝置甲的作用是_______。反應(yīng)完全后繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖莀________。

②根據(jù)步驟一、二計(jì)算該樣品中鈣、碳、氧的質(zhì)量比為_(kāi)_____________，計(jì)算確定CaCx的化學(xué)式（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）________。

③應(yīng)用：丙同學(xué)經(jīng)查閱資料知道實(shí)驗(yàn)室常用電石（主要成分為碳化鈣）與水反應(yīng)制取乙炔氣體（發(fā)生裝置如圖）。經(jīng)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，電石與水反應(yīng)非常劇烈，為控制反應(yīng)的速度以得到平穩(wěn)的氣流，下列改進(jìn)方法可行的是______。

A.改長(zhǎng)頸漏斗為分液漏斗或注射器 B.將電石研成粉末

C.將錐形瓶置于冰水浴中 D.用飽和食鹽水代替水（電石與氯化鈉不反應(yīng)）

Answer 1