Question

14．如圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線，從中可得出一些相關信息．
（1）t₂℃時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等（填“相等”、“不相等”或“不能確定”）．
（2）a、b兩種物質(zhì)一定量的飽和溶液由t₂℃升溫到t₃℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的是a．
（3）在t₁℃時，60g水中溶解a物質(zhì)mg后就不能再溶解了，則溶解a物質(zhì)mg后形成的溶液屬于飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（用含m的計算式表示）$\frac{m}{60+m}$×100%．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）a的溶解度隨溫度升高而增大，升溫溶質(zhì)、溶劑 質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；
（3）飽和溶液是一定溫度下、一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某物質(zhì)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量}$×100%，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）t₂℃時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度 曲線交于一點，二者的溶解度相等；
═（2）a、b兩種物質(zhì)一定量的飽和溶液由t₂℃升溫到t₃℃時，a的溶解度隨溫度升高而增大，升溫溶質(zhì)、溶劑 質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，b的溶解度減小，溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減�。�
（3）在t₁℃時，60g水中溶解a物質(zhì)mg后就不能再溶解了，則溶解a物質(zhì)mg后形成的溶液屬于飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{mg}{60g+mg}$×100%=$\frac{m}{60+m}$×100%；
故答案為：（1）相等；    （2）a；（3）飽和；$\frac{m}{60+m}$×100%．

點評 了解溶解度曲線的交點、飽和溶液概念、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算方法，并能據(jù)溶解度曲線正確分析升溫時溶液中溶質(zhì)的變化情況，進而分析溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化情況．