有稀鹽酸、濃硫酸和氫氧化鈉溶液．要用如圖所示裝置對H2和CO2的混合氣體進(jìn)行分離和干燥，則：
（1）甲中應(yīng)盛放______；乙中應(yīng)盛放______；
（2）首先打開活塞a，可分離出______；反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（3）再關(guān)閉活塞a，從漏斗丙加入______又可以分離出______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
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（1）甲中裝有NaOH溶液，用來吸收CO2，此時從乙中出來的是被乙中濃硫酸干燥過的純凈的H2，因為該題中要求分離H2和CO2，所以最終還要求把甲中吸收的CO2再放出來，所以丙中裝稀鹽酸，用來生成CO2；
（2）若關(guān)閉活塞b，打開活塞a，可分離出 H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O．
（3）若關(guān)閉活塞a，打開活塞b，又可分離出 CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案為：（1）甲：NaOH溶液乙：濃硫酸
（2）H2、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（3）稀鹽酸；CO2；2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

26、鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?攀枝花）某實驗小組的同學(xué)用碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品的反應(yīng)適合在實驗室制取CO2氣體．請你參與下列的探究并回答問題．
[提出問題]上述酸和碳酸鹽的反應(yīng)是否適合在實驗室制取CO2氣體．
[方案設(shè)計]大家經(jīng)過討論，一致認(rèn)為濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO2氣體，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體混于CO2中，使制得的氣體不純．小明設(shè)計了右圖裝置來除去CO2中HCl，洗氣瓶中盛裝的液體可以是
②
②
（填序號）．
①濃硫酸            ②碳酸氫鈉溶液       ③氫氧化鈉溶液      ④澄清石灰水
[實驗與結(jié)論]
該小組設(shè)計了三個實驗進(jìn)行對比

（1）請你填寫實驗C的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論
實驗 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
A 劇烈反應(yīng)，迅速放出大量氣體 反應(yīng)速度過快，氣體不便收集，不宜用于實驗室制取CO2
B 產(chǎn)生氣泡，速度迅速減慢，幾秒鐘后反應(yīng)幾乎停止 無法持續(xù)產(chǎn)生氣體，不能用于實驗室制取CO2
C
產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)速率均勻、適中，持續(xù)放出氣體
產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)速率均勻、適中，持續(xù)放出氣體
產(chǎn)生氣體的速率均勻、適中，便于收集氣體，適合實驗室制取CO2
產(chǎn)生氣體的速率均勻、適中，便于收集氣體，適合實驗室制取CO2
（2）根據(jù)實驗探究，實驗室制取CO2的化學(xué)反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．
[拓展遷移]
將上述實驗C反應(yīng)后的混合物過濾．對濾液中的溶質(zhì)，小聰同學(xué)提出了以下三種猜想：
①溶質(zhì)是HCl；②溶質(zhì)是CaCl2；③溶質(zhì)是HCl和CaCl2
該小組成員一起討論后認(rèn)為，上述三種猜想中有一種是不合理的，你認(rèn)為不合理的猜想是
①
①
（填序號）．對小聰?shù)牧硗鈨煞N合理猜想，請你設(shè)計實驗，并根據(jù)不同現(xiàn)象說明溶液中的溶質(zhì)屬于哪一種猜想
取濾液少許于試管中，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，若不出現(xiàn)紅色，則說明是猜想
②；若出現(xiàn)紅色，則說明是猜想③
取濾液少許于試管中，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，若不出現(xiàn)紅色，則說明是猜想
②；若出現(xiàn)紅色，則說明是猜想③
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?蘇州一模）鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氣體的實驗室制法是一種重要的實驗基本技能，請回顧二氧化碳的實驗室制法，回答下列問題：
（1）化學(xué)反應(yīng)能生成二氧化碳的反應(yīng)很多，如見下面反應(yīng)
①C+O2
 點燃 
.
 
CO2
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑
③CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2↑
④CaC2O4
 高溫 
.
 
CaO+CO↑+CO2↑
⑤CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
         …
請任意分析上面一個不適合于實驗制取二氧化碳的反應(yīng)的原因：
反應(yīng)②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑該反應(yīng)速率太快，不利于收集
反應(yīng)②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑該反應(yīng)速率太快，不利于收集
．現(xiàn)提供有①純凈的CaCO3白色粉末，②大理石，③稀鹽酸，③濃鹽酸，④稀硫酸，⑤濃硫酸．其中最適合用于實驗室制取二氧化碳的藥品是
②③
②③
（填代號）
（2）鹽酸密度（20℃時）和其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系
密度（ρ）/g?ml-1 1.00 1.02 1.04 1.06 1.08 1.10 1.12 1.14 1.16 1.185
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）/% 0.4 4.4 8.5 12.5 16.5 20.4 24.2 28.2 32.2 37.2
①分析上述數(shù)據(jù)可得到一個結(jié)論：
溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度也越大
溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度也越大
；鹽酸是氯化氫氣體溶于水得到的溶液，升高鹽酸溶液的溫度，其密度將變
減小
減小
．
②現(xiàn)要配制200ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的稀鹽酸用于制取二氧化碳，則需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.2%的濃鹽酸
40.1mL
40.1mL
ml．配制過程中要用到量筒、
膠頭滴管
膠頭滴管
、燒杯、玻璃棒等儀器．
（3）下面是二氧化碳的制取、凈化、收集和量氣的相關(guān)實驗

（溫馨提示：C裝置中裝飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液）
①A中的長頸漏斗如果用分液漏斗代替的好處是
分液漏斗比長頸漏斗能更方便的控制反應(yīng)速率
分液漏斗比長頸漏斗能更方便的控制反應(yīng)速率

②實驗過程B裝置產(chǎn)生的主要實驗現(xiàn)象是：
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
；
涉及化學(xué)反應(yīng)是
AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
．
③方線框中的C裝置應(yīng)該選擇上面提供的a、b、c、d的
a
a
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2（氯氣）化學(xué)性質(zhì)，裝置如下：
（1）A是Cl2發(fā)生裝置，請完成反應(yīng)的方程式：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2
MnCl2
+Cl2↑+2H2O；除圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有
酒精燈、導(dǎo)管
酒精燈、導(dǎo)管
．
（2）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Cl2+2H2O+C
  △  
.
 
4HCl+CO2↑（
2Cl2+2H2O+C
  △  
.
 
4HCl+CO2↑（
．
（3）在實驗中發(fā)現(xiàn)：若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成．“影響氯氣生成的原因是什么呢？”小明作了如下探究：
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：Cl-的濃度對反應(yīng)的影響；假設(shè)2：
H+的濃度對反應(yīng)的影響
H+的濃度對反應(yīng)的影響
．
②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟和預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論．
限選實驗試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸
實驗序號 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
將稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入氯化鈉固體加熱
將稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入氯化鈉固體加熱
若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關(guān)，
若沒有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度無關(guān)．
若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關(guān)，
若沒有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度無關(guān)．
②
將稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入濃硫酸，加熱
將稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入濃硫酸，加熱
若有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度有關(guān)，
若沒有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度無關(guān)．
若有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度有關(guān)，
若沒有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度無關(guān)．

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