Question

1．為除去食鹽溶液中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺，進行下列操作：①過濾；②加適量稀鹽酸；③加過量NaOH溶液；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液．合理的操作順序是（　　）

• A． ⑤③④①②
• B． ⑤④③②①
• C． ③④⑤①②
• D． ④③⑤①②

Answer 1

分析 氫氧化鈉可以除去鎂離子，碳酸鈉可以除去鈣離子，氯化鋇可以除去硫酸根離子；過濾可以除去不溶于水的物質；稀鹽酸能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；注意要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉進行分析排序．

解答 解：除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到純凈的NaCl，可以先加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，再加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，然后加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的氯化鋇，過濾將生成的沉淀除去，此時溶液中含有過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，可以加入適量的鹽酸，調節(jié)呈中性；氫氧化鈉溶液也可以調整順序，因此順序可以為：⑤③④①②．
故選：A．

點評 本題考查的是粗鹽中離子的去除的知識，完成此題，可以依據除雜的原則進行分析，解答本題的關鍵是理解加入物質的作用并進行合理排序．