8.元素周期表是學習和研究化學的重要工具,它的內(nèi)容十分豐富.表一是元素周期表的部分內(nèi)容,表二是元素周期表中部分元素的原子結構示意圖.請據(jù)表回答下列問題:

(1)中查找原子序數(shù)為14的元素,該元素位于第3周期、IVA族,同時還能獲得該元素的信息有元素名稱是硅,元素符號是Si等.
(2)對比表一元素周期表和表二原子結構示意圖,可以發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律:
①同一周期,原子的電子層數(shù)相同,從左向右原子的最外層電子數(shù)依次遞增(從小變大);
②同一族,原子的最外層電子數(shù)相同,由此可以推知同一族元素原子的化學性質(zhì)(填“相似”或“不相似:)相似;
③分析原子結構示意圖,可以推知原子序數(shù)為17的元素原子在化學變化中容易(填“得到“或”失去“)得到電子,變?yōu)椋ㄓ秒x子符號表示)Cl-,該離子與得到或失去電子前的原子(”屬于“或”不屬于“)屬于同種元素,理由是它們的質(zhì)子數(shù)相同.表二中與該元素原子化學性質(zhì)相似的原子是(用符號表示)F.
(3)科學家已經(jīng)人工合成了第118號元素,該元素是目前已知最重的元素,這種元素的原子核外有118個電子,已知該元素原子的最外層電子數(shù)是8,試推測該元素的原子在化學反應中的表現(xiàn)穩(wěn)定(或既不容易得到電子,也不容易失去電子).

分析 (1)根據(jù)元素周期表的信息來分析;
(2)根據(jù)元素周期表的規(guī)律以及離子符號的寫法來分析;
(3)根據(jù)原子中,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)以及子外層電子數(shù)來分析.

解答 解:(1)由14號元素位于元素周期表中的位置可知,硅元素位于第3周期,第IVA族;還可以獲取其元素名稱是硅、屬于非金屬元素、元素符號為Si,相對原子質(zhì)量為28.09;故填:3;IVA;元素名稱是硅;元素符號是Si(或相對原子質(zhì)量是28.09,是非金屬元素等);
(2)對比表一元素周期表和表二原子結構示意圖,可以發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律:
①同一周期,原子的電子層數(shù)相同,從左向右原子的最外層電子數(shù)依次增加;
②同一族,原子的最外層電子數(shù)相同,在化學反應中,得失電子的情況基本相同;由此可以推知同一族元素原子的化學性質(zhì)相似;
③原子序數(shù)為17的元素原子,最外層有7個電子,在化學變化中容易得到1個電子,變?yōu)閹е粋單位負電荷的氯離子,此過程中,質(zhì)子數(shù)沒有變化,故元素的種類沒有改變.表二中氟原子的最外層有7個電子,也易得到一個電子,所以與該元素原子化學性質(zhì)相似.
故答案為:①電子層;依次遞增(從小變大);②最外層電子;相似;③得到;Cl-;屬于;它們的質(zhì)子數(shù)相同;F;
(3)因為在原子中,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),所以第118號元素的原子核外有118個電子,最外層有8個電子,既不易得到電子,也不易失去電子,屬于穩(wěn)定結構.故填:118;穩(wěn)定(或既不容易得到電子,也不容易失去電子).

點評 本題考查學生對元素周期表知識的理解與掌握,解題需注意:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)的前提條件是在原子中.

練習冊系列答案
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(2)迎迎同學先向試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液,又傾倒了一些稀鹽酸之后,她想起還沒有加入指示劑,于是又補加了幾滴無色酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液仍呈無色,于是她認為此時恰好完全反應.你認為迎迎同學得出的結構是否正確?不正確,原因是因為滴入的鹽酸過量時,酚酞也顯無色
【反思與評價】
①請你幫迎迎想一想,要想證明她得出的“恰好完全反應”的結論是否正確,應選擇的方法是紫色石蕊試液.
②根據(jù)以上兩位同學的實驗過程,請你思考一下,為了保證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應,實驗成功的關鍵是規(guī)范基本操作
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