Question

【題目】BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應過程中溶液總質量與加入MgSO4溶液的質量關系如圖所示，請回答：

（1）P點時溶液中的溶質名稱是 ；

（2）反應生成沉淀的最大質量為 克；

（3）求原BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）氯化鎂 （2）23.3 （3）20.8%

【解析】（1）當硫酸鎂溶液的質量加到100g時，溶液總質量出現(xiàn)拐點，此后隨著硫酸鎂溶液的增加，溶液總質量增加，不再產生新的變化。故P點時硫酸鎂溶液與氯化鋇溶液恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂。因此P點時溶液中的溶質名稱是氯化鎂；

（2）由圖可知，反應生成沉淀的最大質量為100g+100g-176.7g=23.3g；

（3）設原BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)為x。

BaCl2+ MgSO4=BaSO4↓+Mg Cl2

208 233

100gx 23.3g

x=20.8％

答：原BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)為20.8％。