Question

下表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃的溶解性”．請(qǐng)利用此表完成下列問(wèn)題：

	OH-	NO	CI-	CO	SO
H+	-	溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	溶	不	微溶
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

（1）查表可得：BaCO₃的溶解性為______．
（2）寫化學(xué)式；一種酸______；，一種不溶于水的堿______；一種不溶于水的鹽______．
（3）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液______（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，理由是：______．
（4）寫化學(xué)方程式：鐵與表中的一種鹽反應(yīng)______．

Answer 1

解：（1）由溶解性圖表可查出碳酸鋇屬于沉淀，屬于不溶物；
（2）能形成的酸有：鹽酸、硝酸、碳酸、硫酸等化學(xué)式是：HCl、HNO₃、H₂CO₃、H₂SO₄；一種不溶于水的堿是氫氧化銅，屬于藍(lán)色沉淀，化學(xué)式是：Cu（OH）₂；一種不溶于水的鹽有：碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銅、硫酸鋇；
（3）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀生成或有氣體放出或有水生成，氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液不能反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．
（4）金屬與鹽反應(yīng)時(shí)，金屬要排在鹽中金屬的前面，反應(yīng)物中鹽溶于水，金屬不能使鉀、鈣、鈉，所以可以寫鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
故答案為：（1）不溶；（2）HCl；Cu（OH）₂；CaCO₃；（3）不能；不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；（4）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
分析：（1）根據(jù)溶解度表查出即可；（2）酸是指電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物；（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件考慮；（4）根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)的條件寫出方程式．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道酸、堿、鹽溶解性表的查法，知道酸堿鹽的判斷方法，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并能靈活運(yùn)用．