14、酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性．利用此表完成下列各小題：
離子 OH- Cl- SO42-
H+ 溶、揮 溶
Na+ 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微
Ba2+ 溶 溶 不
（1）查：CaSO4的溶解性
微溶
；
（2）寫出表中空格處物質(zhì)的化學(xué)式
H2O
；
（3）從表中選擇，寫出一個(gè)生成不溶物且屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
．
分析：（1）利用溶解性表，查出指定物質(zhì)的溶解性；
（2）根據(jù)表中單元格的意義，完成表中的空格所對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式；
（3）利用溶解性表，查找不溶的鹽，完成化學(xué)方程式的書寫．
解答：解：（1）查找硫酸鈣的溶解性，硫酸根與鈣離子相交的格內(nèi)寫著“微”，即硫酸鈣微溶于水；
故答案為：微溶；
（2）空格為氫氧根與氫離子的交點(diǎn)，因此此格內(nèi)的物質(zhì)為水；
故答案為：H2O；
（3）中和反應(yīng)生成鹽和水，溶解性表中不溶性的鹽只有硫酸鋇，所以反應(yīng)為：硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)；
故答案為：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O；
點(diǎn)評(píng)：溶解性表中，“溶”字表示物質(zhì)可溶；“不”字表示所對(duì)應(yīng)物質(zhì)不溶于水；“揮”字表示物質(zhì)有揮發(fā)性．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

11、歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．以下是小東同學(xué)關(guān)于實(shí)驗(yàn)方面的某些歸納總結(jié)，請(qǐng)你幫助完成：
（1）實(shí)驗(yàn)室中有些藥品需密封保存的原因：A．藥品能吸收空氣中的水蒸氣；B．藥品能與空氣中的某些成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
①該同學(xué)的歸納不完整，你還能補(bǔ)充的一種情況是
藥品具有揮發(fā)性
．
②寫出一個(gè)符合情況A的藥品名稱
濃硫酸
．
③寫出一個(gè)符合情況B的化學(xué)方程式
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性．
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
請(qǐng)依據(jù)上表，按要求回答下列問題：
①氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液
不能
 （填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，理由是
無(wú)沉淀或氣體或水生成
．
②堿和鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都是可溶的．請(qǐng)寫出一個(gè)堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

14、酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性．請(qǐng)利用此表完成以下任務(wù)：
（1）查：CaCl2的溶解性
溶于水
；
（2）寫化學(xué)式：一種酸
HNO3
；
一種不溶于水的鹽
BaSO4
；
（3）氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)
不能反應(yīng)
；
（4）從表中選擇，寫出一個(gè)生成不溶物且屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

12、酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)自然科學(xué)的重要工具，如表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性．”請(qǐng)利用此表完成
下列任務(wù)：
（1）查Cu（OH）2的溶解性
不溶
（填“溶”或“不溶”）
（2）用化學(xué)方程式表示鐵與表中的一種酸溶液和一種鹽溶液的反應(yīng)：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?宣武區(qū)一模）酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表為部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20℃）．試回答：
  OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+   溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶
Ag+ -- 溶 不溶 微溶 不溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
（1）從上表中找出一種不溶鹽
AgCl
AgCl
．
（2）某堿溶液和某鹽溶液混合生成兩種難溶物質(zhì)，請(qǐng)你從上表找出物質(zhì)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
．
（3）有A、B、C、D四種物質(zhì)的稀溶液，右圖為常溫時(shí)上述溶液兩兩混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“-”表示無(wú)明顯現(xiàn)象或生成微溶物．請(qǐng)你結(jié)合上表，將推斷的可能情況填寫出來(lái)．
①寫出A、D的化學(xué)式：A
Na2CO3
Na2CO3
、C
Na2SO4
Na2SO4
；
②B可能是
Ba（OH）2或BaCl2或Ba（NO3）2
Ba（OH）2或BaCl2或Ba（NO3）2
．
③寫出A和D反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要工具，下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃的溶解性．請(qǐng)利用此表完成下列任務(wù)
OH- Cl- CO32- SO42-
H+ 溶揮 溶揮 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶
Zn2+ 不 溶 不 溶
Cu2+ 不 溶 不 溶
（1）查Zn（OH）2的溶解性
 
（填“溶”或“不溶”）
（2）請(qǐng)用表中物質(zhì)寫出一條中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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