對于下列各組物質(zhì)：①KNO3和KCl�、贛nO2和KCl�、跜u(OH)2和Fe(OH)3�、蹷aSO4和BaCO3，可以按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們分離的是

[　　]

A．①和②

B．只有②

C．②和③

D．除了④

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學小組同學對于“金屬和硫酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究
【已有知識】
（1）根據(jù)金屬的活動性順序，只有排在氫（H）前面的金屬才能與稀鹽酸或稀硫酸反應制取氫氣，且越靠
前
前
速率越快．
（2）實驗室制取二氧化碳：當其他因素都相同時，稀鹽酸與粉末狀石灰石反應速度大于與塊狀石灰石速率，由此可知化學反應速率快慢與
石灰石的顆粒大小
石灰石的顆粒大小
有關．
【設計實驗】下表是他們分別用相同質(zhì)量的Fe絲和足量稀硫酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：
 實驗編號  硫酸的質(zhì)量分數(shù)/%  反應的溫度  Fe絲消失的時間/S
 ①  3  20  500
 ②  6  20  300
 ③  6  30  80
（3）實驗②和③表明：該反應快慢與
反應的溫度
反應的溫度
有關．
（4）如果實驗②反應的溫度改為25℃，請推出Fe絲消失的時間（用t表示）的取值范圍
80＜t＜300
80＜t＜300
．
【歸納總結】影響金屬和稀硫酸反應快慢的因素主要有：反應物的種類，金屬顆粒大小，反應溫度以及
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
等．
【拓展延伸】
（5）該實驗除了用Fe絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量反應的快慢嗎？方法：
通過收集等量氫氣所需時間來衡量反應的快慢
通過收集等量氫氣所需時間來衡量反應的快慢

（6）金屬除了能和酸反應外還能和其他金屬的鹽溶液反應，已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應．
A．Fe和CuSO4溶液       B．Mg和MnSO4溶液          C．Mn和FeSO4溶液
①寫出Fe和CuSO4溶液反應的化學方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由弱到強的順序
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?德州）在科學研究中，分類是常用的方法之一．對于同一種物質(zhì)，由于分類的依據(jù)不同，分類的結果也有所不同．以“水”為例，下列各組物質(zhì)中，水均與其他三種物質(zhì)所屬類別不同．
（1）依據(jù)物質(zhì)通常存在的狀態(tài)：在H2O、CO2、Mg、Ca中，水屬于
液體
液體
．
（2）依據(jù)所含物質(zhì)種類數(shù)目：在水、空氣、土壤、海水中，水屬于
純凈物
純凈物
．
（3）依據(jù)物質(zhì)所含元素種類：在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水屬于
氧化物
氧化物
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

對于下列各組中兩種“水”的說法不正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源：同步單元練習　　九年級化學　　下 題型：013

對于下列各組物質(zhì)：①NaNO3和NaCl�、�CaCl2和CaCO3�、�MnO2和KCl�、�BaSO4和AgCl，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離的是

[　　]

A．只有①
B．③和④
C．②和③
D．②和④

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