Question

【題目】學校實驗室剛剛購入了一批大理石，化學興趣小組通過實驗測定這種大理石中碳酸鈣的含量．將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中，把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的NaOH溶液吸收，同時測量2分鐘內NaOH溶液增加的質量，結果如下表所示：

時間/s	0	20	40	60	80	100	120
增加的質量/g	0	3.0	5.0	6.0	6.6	6.6	6.6

試回答下列問題：
（1）請在坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產(chǎn)生CO2氣體的質量為縱坐標，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質量隨時間變化規(guī)律的關系曲線；
（2）從表中可以看出，20g大理石樣品與鹽酸反應最多能生成的CO2g；寫出NaOH溶液吸收CO2氣體的化學方程式 ．
（3）假如這種大理石中其他成分不與鹽酸反應，計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：如下圖所示：

（2）解：6.6；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（3）解：設大理石樣品中碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	6.6g

= ，

x=15g，

大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為： ×100%=75%，

答：大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為75%．

【解析】解：（1）以反應時間為橫坐標，以產(chǎn)生CO2氣體的質量為縱坐標，能夠表明產(chǎn)生氣體的質量隨時間變化規(guī)律的關系曲線如下圖所示： ;（2）從表中可以看出，20g大理石樣品與鹽酸反應最多能生成的6.6gCO2；
NaOH溶液吸收CO2氣體時，反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故填：6.6；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．