Question

【題目】學習氫氧化鈉化學性質時，某化學興趣小組設計以下實驗，探究氫氧化鈉與二氧化碳是否發(fā)生反應及所得溶液的溶質成分。

①從反應物減少角度探究氫氧化鈉與二氧化碳是否反應。

實驗操作如圖所示，觀察到軟塑料瓶變癟，認為氫氧化鈉與二氧化碳反應了，反應的化學方程式為_____；一位同學認為此實驗操作及現(xiàn)象不足以證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應，其理由是_____；小組同學進一步思考討論后，他們用和甲相同的充滿二氧化碳的軟塑料瓶，加入_____，做了對照實驗，完善了方案。

②從生成物角度探究氫氧化鈉與二氧化碳是否反應，取上述方案C中的溶液少許，滴加_____，觀察到有產生氣泡，證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應。

③探究方案①中C的溶質成分

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
步驟一：取少量樣品，滴加___________	產生白色沉淀	溶質成分為_____
步驟二：_____	_____

Answer 1

【答案】 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 二氧化碳能溶于水且能與水反應生成碳酸 略 滴加足量（過量）稀鹽酸 足量（過量）氯化鋇溶液 取步驟一上層清液，滴加無色酚酞試液 溶液變?yōu)榧t色 碳酸鈉、氫氧化鈉；

【解析】（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；瓶子變癟是由于二氧化碳的含量減少而引起，二氧化碳減少可能是由于二氧化碳與氫氧化鈉反應而減少，也可能是由于二氧化碳溶于水而減少，故不能確定二氧化碳與氫氧化鈉一定發(fā)生了反應；將等體積的氫氧化鈉溶液和水進行對比實驗，發(fā)現(xiàn)裝有氫氧化鈉的瓶子變癟的程度較大，說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應；

（2）如氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應，則生成了碳酸鈉和水，故可以加入過量的稀鹽酸，如有氣泡冒出，說明有碳酸鈉生成，從而說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應；

（3）丙中的溶質可能是碳酸鈉與氫氧化鈉的混合物，故向溶液中加入過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明有碳酸鈉，在取上清液加入酚酞，溶液變?yōu)榧t色，說明有氫氧化鈉，最終得出，溶液中有碳酸鈉和氫氧化鈉；