Question

10．如圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請回答：
（1）該濃鹽酸的溶質(zhì)是（填名稱）氯化氫．
（2）現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸10g．
（3）使用一段時間后，濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于36%，原因是濃鹽酸有揮發(fā)性，HCl揮發(fā)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然變�。�
（4）鹽酸等許多酸都有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有相同的H⁺（填化學(xué)符號）．

Answer 1

分析 （1）鹽酸是氯化氫的水溶液，比較容易，看著信息就可以寫出來，是送分題；
（2）需要根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行簡單的計算，難度不大．解題的關(guān)鍵是明確圖中所給的信息，然后再作出解答；
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧．因此，敞口久置后質(zhì)量會減輕．

解答 解：（1）鹽酸是氯化氫的水溶液，所以溶質(zhì)是氯化氫，化學(xué)式是HCl；
故答案為：HCl；
（2）由圖中所給的信息，可知該濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：需要這種濃鹽酸的質(zhì)量為120g×3%÷36%=10g．故答案為：10；
（3）濃鹽酸容易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫在瓶口形成白霧，使溶質(zhì)HCl減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小了；
故答案為：濃鹽酸有揮發(fā)性，HCl揮發(fā)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然變小；
（4）電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸．酸溶液能使紫色石蕊試劑變紅，是因為酸溶液中含有氫離子．
故答案為：H⁺

點評 此題主要考查了濃鹽酸的性質(zhì)以及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算問題，是初中化學(xué)的重要考點．