Question

初中化學課上，同學們利用下列實驗探究堿的化學性質：

（1）A實驗中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）B實驗中觀察到塑料瓶變癟的現象，產生此現象的原因是______．
（3）C實驗中可觀察到的現象是______．
（4）實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發(fā)現廢液渾濁并顯紅色．
提出問題：廢液中含有什么物質？
假設猜想：通過分析上述實驗，同學們猜想：廢液中除酚酞、CaCO₃及水以外一定含有______．
老師問：廢液中還可能有什么物質？引發(fā)了同學們熱烈討論，下面是大家的發(fā)言：

學生甲	可能有Ca（OH）2、NaOH	學生丙	可能有Ca（OH）2、CaCl2
學生乙	可能有NaOH、Na2CO3	學生丁	可能有Na2CO3
學生戊	可能有NaOH	…	…

查閱資料：BaCl₂+Na₂CO₃→BaCO₃↓+2NaCl
Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl
實驗驗證：同學們對可能含有的物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，紅色褪去．
結論：上述濾液中，還含有______，沒有______．

Answer 1

解：（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應會生成氯化鈉與水，其方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）因為二氧化碳與氫氧化鈉反應使塑料瓶的氣體減少，從而使瓶內氣壓變小，在外界大氣壓的作用下塑料瓶變癟；
（3）碳酸鈉與石灰水[Ca（OH）₂]反應生成碳酸鈣沉淀（CaCO₃）．故C試驗的現象是：澄清石灰水變渾濁；
（4）廢液渾濁是因為碳酸鈉溶液與石灰水反應生成了碳酸鈣沉淀；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成了氯化鈉，氯化鈉不再與其他物質反應．故一定含有：NaCl；
向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，在廢液中能與氯化鋇反應生成沉淀的只有Na₂CO₃．故一定含有：Na₂CO₃；
由于碳酸鈉的存在，所以溶液中不存在能夠和碳酸鈉反應的Ca（OH）₂和CaCl₂，一定沒有：Ca（OH）₂和CaCl₂；故一定沒有：Ca（OH）₂和CaCl₂；
由于本身混有酚酞，沉淀后的溶液的紅色褪去，所以溶液中不可能含有NaOH，加氯化鋇前溶液顯紅色是因為碳酸鈉溶液顯堿性導致的；故一定沒有NaOH；
綜上所述，濾液中一定還含有 Na₂CO₃； 一定不含有 CaCl₂、Ca（OH）₂、NaOH．
故答案為：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O （2）二氧化碳與氫氧化鈉反應使塑料瓶的氣壓變小，在外界大氣壓的作用下塑料瓶變癟
（3）澄清石灰水變渾濁 （4）NaCl； Na₂CO₃； CaCl₂、Ca（OH）₂、NaOH．
分析：（1）根據氫氧化鈉溶液與鹽酸反應會生成氯化鈉與水書寫方程式；
（2）軟塑料瓶變扁與氣壓有關，根據塑料瓶內發(fā)生的反應分析是氣體量變化引起的還是熱量變化引起的；
（3）依據碳酸鈉與石灰水[Ca（OH）₂]反應生成碳酸鈣沉淀（CaCO₃）判斷反應的現象．
（4）根據試驗的各種現象逐一確定各種物質．有沉淀就是CaCO₃，NaCl是一定會生成的生成物．加氯化鋇生成白色沉淀則說明溶液中一定含有碳酸根，紅色褪去說明一定不含氫氧化鈉等，據此分析解答即可．
點評：本題利用各種實驗現象推斷物質的成分．主要考查堿在化學反應中的性質，解題的關鍵是掌握各物質之間的反應情況．