Question

【題目】請你參與實驗室用生石灰制取氫氧化鈉固體的研究。將一定量的生石灰加入一只潔凈的燒杯中，加入碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后冷卻到室溫，通過過濾、洗滌、干燥得到固體A和溶液B，請回答以下問題。
【查閱資料】NaOH 、Ca（OH）2的溶解度

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
NaOH的溶解度（g/100g水）	42	109	129	174	314	347
Ca（OH）2的溶解度（g/100g水）	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

（1）固體A中的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】
甲同學認為是：CaCO3 乙同學認為是：CaCO3和Ca（OH）2
乙同學猜想可能含有Ca（OH）2的理由是 ???。
（2）【實驗與探究】為了驗證各自的猜想，甲、乙同學分別進行了實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
甲同學：用一支潔凈的試管取少量固體A，再加入過量稀鹽酸。	有氣泡產(chǎn)生	自己的猜想 正確
乙同學：用一支潔凈的試管取少量固體A，加水，充分振蕩，向上層清液中滴加 ???。	上層清液由無色變?yōu)榧t色	自己的猜想 正確

（3）【反思與評價】同學討論后認為，甲同學的實驗???（填“能”或“不能”）證明固體A的成分，理由是???；
結(jié)合甲、乙兩位同學的實驗證明了乙同學的猜想是正確的，因此確定了固體A的成分。
（4）溶液B中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】丙同學認為是：NaOH、Na2CO3
丁同學認為是：NaOH、Ca（OH）2
戊同學認為是：NaOH
【表達與交流】
①結(jié)合對固體成分的探究，同學們經(jīng)過討論確定了丁同學猜想正確，理由是???；
②同學們欲將溶液B加熱濃縮，加熱不久，溶液出現(xiàn)渾濁，只好停止加熱，請解釋加熱
時溶液出現(xiàn)渾濁的原因是 ???；

Answer 1

【答案】
（1）CaO+H2 O═Ca（OH）2氫氧化鈣溶解度小
（2）無色酚酞
（3）不能,加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡只能夠證明固體中含有碳酸鈣,不能證明固體中是否含有氫氧化鈣
（4）因為固體中有Ca（OH）2,說明溶液為Ca（OH）2的飽和溶液,因為氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,B溶液是氫氧化鈣的飽和溶液,加熱時會析出氫氧化鈣,所以溶液變渾濁
【解析】（1）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，因為氫氧化鈣微溶于水，如果氫氧化鈣過量時，可能有部分氫氧化鈣和碳酸鈣一起析出，所以固體A中可能只有碳酸鈣，也可能是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合，所以方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）乙同學認為固體A中含有氫氧化鈣，那么加入的試劑應(yīng)該是無色酚酞溶液，酚酞試液變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，含有氫氧化鈣；
（3）甲同學的實驗不能證明固體A的成分，理由是加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生只能證明有CaCO3，不能證明有無Ca（OH）2；
（4）①溶于水的生成物NaOH一定有，而固體中有Ca（OH）2，說明溶液為Ca（OH）2的飽和溶液[或Ca（OH）2微溶于水]，所以一定有Ca（OH）2或固體中有Ca（OH）2 即Ca（OH）2過量，所以不會有Na2CO3；
②加熱時溶液出現(xiàn)渾濁，是因為B溶液為Ca（OH）2的飽和溶液，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，加熱時會析出Ca（OH）2．故填：B溶液為Ca（OH）2的飽和溶液，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，加熱時會析出Ca（OH）2．
所以答案是：
（1）CaO+H2 O═Ca（OH）2氫氧化鈣溶解度��；
（2）無色酚酞試液；
（3）不能；加入稀鹽酸有氣泡只能證明有CaCO3，不能證明有無Ca（OH）2；
（4）①因為固體中有Ca（OH）2，說明溶液為Ca（OH）2的飽和溶液；（合理得分）
②因為氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，B溶液是氫氧化鈣的飽和溶液，加熱時會析出氫氧化鈣，所以溶液變渾濁．

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