Question

8．硅（Si）是信息技術的關鍵材料，以石英砂（主要成分為SiO₂）為原料制得純硅的生產過程如下圖所示：

（1）反應①中會排放出CO，CO極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使其不能再與氧氣結合，造成生物體缺氧．
（2）反應②對應的化學方程式為Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄．
（3）反應③所屬基本反應類型為置換反應；物質A的水溶液可用來除鐵銹，發(fā)生反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（4）100t含SiO₂ 90%的石英砂，理論上可生產純硅的質量是42t．

Answer 1

分析 （1）一氧化碳能和血紅蛋白結合，從而使其不能再與氧氣結合，造成生物體缺氧；
（2）硅和氯氣在加熱條件下反應生成四氯化硅；
（3）反應③中，四氯化硅和氫氣在高溫條件下反應生成硅和氯化氫，屬于置換反應；
氯化氫的水溶液是鹽酸，鹽酸能和鐵銹的主要成分氧化鐵反應生成氯化鐵和水；
（4）根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）反應①中會排放出CO，CO極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使其不能再與氧氣結合，造成生物體缺氧．
故填：血紅蛋白．
（2）反應②中，硅和氯氣在加熱條件下反應生成四氯化硅，反應的化學方程式為：Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄．
故填：Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄．
（3）反應③中，四氯化硅和氫氣在高溫條件下反應生成硅和氯化氫，屬于置換反應；
物質A是氯化氫，氯化氫的水溶液可用來除鐵銹，即鹽酸能和鐵銹的主要成分氧化鐵反應生成氯化鐵和水，發(fā)生反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
故填：置換反應； Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（4）石英砂中的硅元素完全轉化成了硅，因此100t含SiO₂ 90%的石英砂，理論上可生產純硅的質量是：100t×90%×$\frac{28}{60}$×100%=42t，
故填：42t．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．