Question

【題目】現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其它雜質(zhì)），為了測定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

編號	第1次	第2次	第3次
所取固體樣品的質(zhì)量/g	15	12	12
加人氯化鈣溶液的質(zhì)量/g	100	100	150
反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)f量/g	10	10	10

完成下列計(jì)算(計(jì)算結(jié)果精確到0．1%):

（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）11.7%；（2）11.1%；（3）12.8%。

【解析】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，第二次的反應(yīng)是恰好反應(yīng)，設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，

Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl

106 100

x 10g

= 解得x=10.6g

則樣品中氯化鈉的質(zhì)量為12g-10.6g=1.4g，樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=11.7%

（2）設(shè)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為y

Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl

111 100

y 10g

= 解得y=11.1g

加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=11.1%

（3）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氯化鈉的質(zhì)量為w，

Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl

100 117

10g w

= 解得w=11.7g

反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+1.4g=13.1g

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：12g+100g-10g=102g

反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=12.8%