Question

氯酸鉀和二氧化錳的混合物共20g，加熱使其完全分解后，稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為15.2g，計算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為

 

g．
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？（可能用到的化學方程式2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）反應前后固體的質(zhì)量差即為生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算氯酸鉀的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：20g-15.2g=4.8g；
故填：4.8；
（2）設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245            96
  x             4.8g

245

96

=

x

4.8g

，
x=12.25g，
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是12.25g．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．