Question

14．結(jié)合下圖所示實驗，回答有關(guān)問題．（反應(yīng)條件已省略，微溶性物質(zhì)按可溶處理）

（1）白色固體甲的成分是硫酸鋇（或BaSO₄）；
（2）碳酸鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）溶液F中一種溶質(zhì)可能存在，只需補充一個實驗即可確定其是否存在，所補充實驗的具體操作是取少量的溶液F，加入氫氧化鈉等可溶性的堿溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有氯化鎂，若沒有沉淀，則不含有氯化鎂
（4）溶液A、B、C、D、E中能用來鑒別稀硫酸和NaOH溶液的是BE．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鎂分析沉淀；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)三個反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷各反應(yīng)的程度分析沉淀的成分設(shè)計實驗驗證可能存在的物質(zhì)；
（4）根據(jù)四種溶液的成分結(jié)合硫酸、氫氧化鈉的性質(zhì)進行鑒別，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可．

解答 解：（1）硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鎂，因此沉淀是硫酸鋇，故填：硫酸鋇（或BaSO₄）；
（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）溶液A、B、C混合會產(chǎn)生沉淀，且沉淀和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，根據(jù)各反應(yīng)的產(chǎn)物可知沉淀一定含有過量的氯化鋇和過量的碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀，可能含有氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鎂沉淀，若含有氫氧化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和水，則F中就含有氯化鎂，為確定氯化鎂的存在，可以加入可溶性的堿溶液，看能否產(chǎn)生沉淀；故答案為：取少量的溶液F，加入氫氧化鈉等可溶性的堿溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有氯化鎂，若沒有沉淀，則不含有氯化鎂；
（4）溶液A中含有氯化鎂和過量的氯化鋇，氯化鋇能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，氯化鎂能夠和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此無法鑒別；
溶液B中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，和氫氧化鈉混合無現(xiàn)象，可以鑒別；
溶液C含有氯化鈉，不能確定氯化銨和氫氧化鈉的存在，氯化鈉和兩種溶液都不反應(yīng)，不能鑒別；
溶液E中含有酚酞試液，在硫酸中不變色，在氫氧化鈉溶液中變成紅色，可以鑒別；
故選擇：BE．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握離子的性質(zhì)應(yīng)用，離子檢驗的現(xiàn)象和判斷，關(guān)鍵是根據(jù)現(xiàn)象分析反應(yīng)的程度判斷存在物質(zhì)，難度較大．