Question

11．小超在實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶過氧化氫溶液，為了驗證該瓶溶液濃度，小超設計了如圖的實驗裝置．并進行如下操作：在錐形瓶中加入一些二氧化錳粉末，再往錐形瓶中添加20克過氧化氫溶液，至不再產(chǎn)生氣體為止，發(fā)現(xiàn)量筒中液體體積為224毫升（氧氣密度為1.429克/升），求：
（1）該反應共產(chǎn)生氧氣0.32克；（保留小數(shù)點后面2位）
（2）該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑

Answer 1

分析 量筒中液體體積即為反應生成氧氣的體積，根據(jù)氧氣的體積、密度可以計算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算過氧化氫的質(zhì)量，進一步可以計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應生成氧氣的質(zhì)量為：1.429g/L×0.224L=0.32g，
故填：0.32．
（2）設過氧化氫的質(zhì)量為y，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 68             32
 y             0.32g
$\frac{68}{y}$=$\frac{32}{0.32g}$，
y=0.68g，
該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.68g}{20g}$×100%=3.4%，
答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.4%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．