7．發(fā)生CO輕微中毒后（頭昏），應(yīng)立即做的是（　�。�
A．安排通風(fēng)口，改善排氣狀況B．打開門窗，使房間通風(fēng)
C．用冷水淋頭D．用濕毛巾捂住鼻子，跑出房間

分析 根據(jù)一氧化碳的毒性以及防護措施進行分析．

解答 解：發(fā)生CO中毒，立即轉(zhuǎn)移到通風(fēng)的地方救治，首先采取開門、窗通風(fēng)的措施，且撥打120；
故選：B．

點評 本題考查了一氧化碳的性質(zhì)，學(xué)生要在平時的學(xué)習(xí)中熟練掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．寫出如圖所示的二氧化碳滅火實驗說明了二氧化碳的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)各一條．
物理性質(zhì)：二氧化碳的密度比空氣大；化學(xué)性質(zhì)：不燃燒，也不支持燃燒．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．課本中對質(zhì)量守恒定律的探究有如圖所示的幾種方案．
（1）寫出三種方案中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：
甲：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
乙：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
丙：2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2MgO．
（2）按照三種方案進行實驗，反應(yīng)前后天平的平衡狀態(tài)各不相同．一段時間后甲中天平的狀況是平衡（填“平衡”“左盤高”或“左盤低”）．乙中鹽酸倒入燒杯后天平的狀況是左盤高（填“平衡”“左盤高”或“左盤低”）
（3）丙中，開始游碼的讀數(shù)是3g，取下鎂帶點燃完全燃燒以后，將得到的固體全部放回原盤，理論計算游碼的讀數(shù)是5g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）適量攝入微量元素對人體健康很重要，人體若缺少鐵易產(chǎn)生貧血．
（2）“濕地之都”盤錦盛產(chǎn)蘆葦，蘆葦?shù)闹饕猛局皇窃旒垼旒垙S的原材料蘆葦并不是一大堆堆在一起，而是分成若干小堆堆放，且堆與堆之間都留有一定的距離，這主要是為了便于蘆葦因緩慢氧化而產(chǎn)生的熱量及時散發(fā)，以防止因散熱不暢導(dǎo)致溫度升高而達到著火點，引起自燃．
（3）用化學(xué)方程式表示：
稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
用燒堿溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．t℃時，向x克KNO3不飽和溶液中，加入a克KNO3或蒸發(fā)掉克b水 恢復(fù)到t℃，溶液達到飽和，據(jù)此下列推論正確的是（　�。�
A．若原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{50a}{a+b}$% 則x=2b
B．在t℃時，KNO3的溶解度為$\frac{100a}$
C．若原不飽和溶液蒸發(fā)掉2b克水，恢復(fù)到原溫度，能析出2a克KNO3
D．在t℃時所配得的KNO 3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 一定 不大于$\frac{100a}{a+b}$%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．實驗室常用體積分數(shù)表示稀硫酸的濃度，現(xiàn)欲用98%的濃硫酸2mL，和蒸餾水8mL，配制體積分數(shù)為1：4的稀硫酸，如圖是配制的實驗操作過程，其中存在錯誤的是（　�。�
A．
向10mL的量筒中加入約8mL的水
B．
再用水管滴加水至8mL
C．
讀取水的體積
D．
向水中注入2mL濃硫酸配成1：4的稀硫酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．小剛同學(xué)在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時，其配制過程如圖所示．

試回答下列問題：
（1）該同學(xué)按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④溶解（填步驟名稱）．
（2）圖示實驗中有一處明顯的錯誤是試劑瓶塞正放；圖示實驗中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解．
（3）小剛同學(xué)要配制90g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為9g，需要量取水的體積為81mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
（4）稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量小于（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的質(zhì)量．
（5）在量取水的體積時，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶中時，不慎灑落少許，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變（填“變大”、“不變”或“變小”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．鋁合金是工業(yè)中應(yīng)用最廣泛的一類有色金屬結(jié)構(gòu)材料，在航空、航天、汽車、機械制造、船舶及化學(xué)工業(yè)中已大量應(yīng)用．工業(yè)經(jīng)濟的飛速發(fā)展，對鋁合金的需求日益增多，使鋁合金的研究也隨之深入．已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
查閱資料：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（　產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有銅（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
實驗探究：下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案實現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的30%的氫氧化鈉溶液
，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用．		粉末部分溶解，并有氣體放出．合金中一定含有鋁．
②取步驟①所得濾渣，加過量的10%鹽酸
，充分反應(yīng)．		濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．合金中一定含有鐵和銅．
探究結(jié)論：猜想3成立．
反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
【拓展與分析】（注意：若答對本小題獎勵4分，化學(xué)總分不超過60分）
請設(shè)計兩個不同的實驗方案，驗證鋁、銅的金屬活動性強弱．
方案一：將鋁絲和銅絲分別插入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象；
方案二：鋁絲插入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象．
【總結(jié)歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：
①通過金屬與酸反應(yīng)比較；②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法
AHCl氣體CO2氣體先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸
BNaOH固體Na2CO3固體加入過量鹽酸，蒸發(fā)
CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾
DFeCu加入適量的CuSO4溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案