Question

【題目】回收利用是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑。某工業(yè)廢料中含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過(guò)一系列處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下。

【資料查詢】 Fe + Fe2(SO4) 3 == 3FeSO4

（1）過(guò)程Ⅰ中氧化鐵溶解的化學(xué)方程式是 _______________________________；

（2）寫(xiě)出溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式：____________________________________。

（3）C的化學(xué)式為 ________________，它發(fā)生的反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的有________個(gè)，

寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

（4）過(guò)程Ⅱ充分反應(yīng)后，還應(yīng)該有的實(shí)驗(yàn)操作是__________，該操作中所用玻璃儀器有____________________________________。

（5）在C~F中，同時(shí)含有鐵、銅兩種元素的是 _________（填字母代號(hào)）。

Answer 1

【答案】 Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2(SO4)3、 CuSO4 、H2SO4 Fe 2 CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu（其余合理答案即可） 過(guò)濾 玻璃棒、漏斗和燒杯 D

【解析】(1)要最終得到硫酸亞鐵，則溶解氧化銅和氧化鐵使用的酸是稀硫酸，氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

(2)工業(yè)廢料中含有的氧化銅和氧化鐵溶解于過(guò)量的稀硫酸生成硫酸鐵和硫酸銅，則溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式為Fe2(SO4)3、 CuSO4 、H2SO4；

(3)從含有硫酸、硫酸銅和硫酸鐵的溶液B中，得到銅和硫酸亞鐵，就需要加入過(guò)量的鐵粉，其化學(xué)式為Fe，發(fā)生如下反應(yīng)：鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣是置換反應(yīng)；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅是置換反應(yīng)；鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵是化合反應(yīng)；共有2個(gè)置換反應(yīng)，如 CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu；

(4)反應(yīng)后得到了固體(剩余的鐵粉和生成的銅)和液體(硫酸亞鐵溶液)，分離的方法是過(guò)濾，該操作中所用玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和燒杯；

(5)根據(jù)分析推斷，C是鐵，D中含有鐵和銅的混合物，E是銅，F中含有硫酸亞鐵，故同時(shí)含有鐵、銅兩種元素的是D。