Question

【題目】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。

（1）通過分別稱量下列兩組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是____(填標(biāo)號)。

a大理石和稀鹽酸 bNaOH溶液和Na2SO4溶液

（2）在足量氧氣中點(diǎn)燃鎂條的實(shí)驗(yàn)過程中，固體質(zhì)最變化如圖一。

①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因是___________。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為__________g。

（3）在一定條件下，A和B反應(yīng)生成C,微觀示意圖如圖二�；卮鹣铝袉栴}:

①一個A分子由____個原子構(gòu)成。

②C分子中元素的質(zhì)量比N:O=____。

③上述反應(yīng)中一定發(fā)生改變的是___________(填標(biāo)號)。

a元素種類b原子種類c分子種類

Answer 1

【答案】a 溫度未達(dá)到金屬的著火點(diǎn) 1.6 2 7:16 c

【解析】

（1）大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)前后的質(zhì)量一樣，能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，a正確，而NaOH溶液和Na2SO4溶液不能發(fā)生反應(yīng)，無法驗(yàn)證。故選a；

（2）①固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因是因?yàn)闇囟任催_(dá)到金屬的著火點(diǎn)，反應(yīng)尚未開始；

②鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

③由圖一可以看出，反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量為2.4g，反應(yīng)后氧化鎂的質(zhì)量為4g，由質(zhì)量守恒定律可知，參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為4g-2.4g=1.6g；

（3）①由圖二可以看出一個A分子由2個原子構(gòu)成；

②C分子中含有一個N原子，2個O原子，元素的質(zhì)量比N:O=14:32=7:16；

③由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類和原子種類都不會發(fā)生變化，一定會發(fā)生變化的是分子種類，故選c。