Question

16．有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成，為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是硝酸銅、硫酸鈉、；
（2）原固體中一定不含有的物質(zhì)是碳酸鈉，證據(jù)是加入過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；
（3）步驟Ⅰ中一定產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式是Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓；
（4）步驟Ⅱ所得的藍(lán)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅；
（5）若觀察到有藍(lán)色沉淀生成現(xiàn)象，證明可能存在的物質(zhì)確實(shí)存在．

Answer 1

分析 根據(jù)步驟Ⅰ中加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；步驟Ⅱ加入過量稀鹽酸，沒有產(chǎn)生氣泡，所以固體中一定不含有碳酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，所以溶液中一定有氯離子，一定含有氯化鈉．而氫氧化鈉是否存在，無法確定．

解答 解：（1）根據(jù)步驟Ⅰ中加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；步驟Ⅱ加入過量稀鹽酸，沒有產(chǎn)生氣泡，所以固體中一定不含有碳酸鈉；
（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸鈉；
（3）步驟Ⅰ中硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓；
（4）根據(jù)溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉，步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，所以溶液中一定有氯離子，一定含有氯化鈉．綜合分析可知，藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是：氯化鈉、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅．
故答案為：
（1）硝酸銅、硫酸鈉；
（2）碳酸氫鈉；加入過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；
（3）Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓；
（4）硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅．
（5）有藍(lán)色沉淀生成．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，最后確定混合物的組成成分．