Question

2．已知某固體粉末是由NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種組成，為了確定其成分，實驗步驟如下：①取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，將該渾濁液分成二份；②向其中一份渾濁液中加入足量的稀鹽酸，沉淀完全不溶解；③將另一份渾濁液過濾，得無色濾液，向該濾液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．請回答：
（1）對原固體粉中一定不含有的物質(zhì)是CuSO₄和Na₂CO₃．
（2）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
（3）判斷原固體混合物中是否含有NaCl可能含有（填“含有/不含/可能含有”）．

Answer 1

分析 鋇離子能和硫酸根離子結(jié)合成白色沉淀硫酸鋇，能和碳酸根離子結(jié)合成白色沉淀碳酸鋇，硫酸鋇不能和稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鋇能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；
硫酸銅溶液和硝酸銅溶液都是藍(lán)色溶液；
硫酸根離子能和銀離子結(jié)合成白色沉淀硫酸銀，氯離子能和銀離子結(jié)合成白色沉淀氯化銀．

解答 解：鋇離子能和硫酸根離子結(jié)合成白色沉淀硫酸鋇，能和碳酸根離子結(jié)合成白色沉淀碳酸鋇，硫酸鋇不能和稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鋇能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；
硫酸銅溶液和硝酸銅溶液都是藍(lán)色溶液；
硫酸根離子能和銀離子結(jié)合成白色沉淀硫酸銀，氯離子能和銀離子結(jié)合成白色沉淀氯化銀；
向其中一份渾濁液中加入足量的稀鹽酸，沉淀完全不溶解，說明固體粉末中不含有碳酸鈉，將另一份渾濁液過濾，得無色濾液，說明固體粉末中不含有硫酸銅，向該濾液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是過量的硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成的硫酸銀，也可能是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成的氯化銀，也可能是過量的硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成的硫酸銀和氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成的氯化銀，說明固體混合物中可能含有氯化鈉，也可能不含有氯化鈉；
（1）原固體粉中一定不含有的物質(zhì)是CuSO₄和Na₂CO₃；
（2）步驟①中，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）原固體混合物中可能含有氯化鈉，也可能不含有氯化鈉．
故填：CuSO₄和Na₂CO₃；Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃；可能含有．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了各種物質(zhì)的性質(zhì)，才能夠判斷物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化時的反應(yīng)物和生成物，從而可以進行各方面的判斷．