【題目】用右圖裝置可以探究二氧化碳的制取和性質。下列關于該實驗的敘述正確的是

A.浸有紫色石蕊試液的棉花會變藍

B.粗銅絲能控制反應的發(fā)生和停止

C.產生的二氧化碳可用生石灰干燥

D.能驗證二氧化碳的密度比空氣大

【答案】B

【解析】

A、反應生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸顯酸性，能使紫色石蕊變紅，所以浸有紫色石蕊試液的棉花會變紅，故A錯誤；
B、將粗銅絲往下放是石灰石與稀鹽酸接觸則可發(fā)生反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，往上提是石灰石于稀鹽酸脫離則反應停止，所以粗銅絲能控制反應的發(fā)生和停止，故B正確；
C、生石灰吸水后與水反應能生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣和二氧化碳反應能夠反應生成碳酸鈣和水，所以二氧化碳不能用生石灰干燥，故C錯誤；
D、本實驗并不能證明二氧化碳于空氣的密度的相對大小，故D錯誤
故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，其中X原子核內只有一個質子；Y原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；X與Z形成的化合物的分子式為ZX3，每個分子內有10個電子。請回答下列問題：寫出Z元素的原子結構示意圖_____；X分別與Y、Z形成的化合物中，具有5個原子核的微粒的符號為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如下圖所示）下列有關說法不正確的是（ ）

A.從能量轉換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉化為化學能的過程

B.過程②中結晶出的 MgCl2·6H2O 要在 HCl 氛圍中加熱脫水制得無水 MgCl2

C.在過程③⑤中溴元素均被氧化

D.過程①中除去粗鹽中的 SO42－ 、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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【題目】向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4下列圖象中V表示加入稀H2SO4的體積,其中正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個圖像分別對應四種操作（或治療）過程，其中正確的是（　�。�

A. 用胃舒平主要成分[主要成分Al（OH）3]治療胃酸過多時pH變化情況

B. 向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量

C. 常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應

D. 用過氧化氫分解制取氧氣：加入二氧化錳（甲）與單獨加熱（乙）生成氧氣的質量

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知氨基丙酸的結構簡式為

它可與NaOH反應生成氨基丙酸鈉，其化學式為C3H6O2NNa又知味精的主要成分是谷氨酸一鈉，它可由谷氨酸與NaOH反應生成，其結構簡式為：

已知它具有下列有關性質：①常態(tài)下為白色晶體，含有一分子結晶水，無氣味，易溶于水，有肉類鮮味；②在堿性條件下會生成似成非成、似澀非澀的谷氨酸二鈉，鮮味降低；③在150°C時失去結晶水，在210°C時生成對人體有害的焦谷氨酸鹽，并在270°C左右進一步分解。根據(jù)以上信息填空：

（1）氨基丙酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為_____；

（2）寫出谷氨酸二鈉結構簡式：_____；

（3）使用味精適宜的條件是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示的電解水實驗，下列說法不正確的是

A.收集少量試管1氣體移近酒精燈可發(fā)出尖銳爆鳴聲

B.試管2連接的電池正極一端

C.試管1和試管2中氣體的體積比為2：1

D.實驗證明水是由氫分子和氧分子構成的

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】 “天氣瓶”是一個瓶內晶體可發(fā)生變化的裝飾品。“天氣瓶”內的液體主要成分是：

①硝酸鉀、氯化銨和水的混合溶液

②溶質質量分數(shù)為24 %的樟腦的酒精溶液

下列說法中，不正確的是

A.溶液中的溶質可以為多種

B.樟腦的酒精溶液中酒精是溶劑

C.溶質質量分數(shù)為24 %的含義是指每100 g的溶劑中，溶質是24 g

D.“天氣瓶”中晶體量變化的原因可能是物質的溶解度隨溫度改變而變化

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國礦物種類齊全，儲量豐富。工業(yè)上從從含有金屬元素的礦石中提煉金屬。其中赤鐵礦是煉鐵的主要原料。請回答下列問題：

I．鐵制品廣泛應用于生產、生活中。

（1）下列不屬于鐵合金的是_____________(選填字母)。

A．Fe(OH)3 B．生鐵 C．不銹鋼

（2）鐵釘生銹，屬于_____變化(選填“物理”“化學”)：右圖是探究鐵釘在不同條件下發(fā)生生銹的實驗，其中鐵銹蝕最快的是______(選填字母)。

II．赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)可用于生產催化劑。

（3）在Fe2O3中，氧元素的質量分數(shù)為_____________。

（4）赤鐵礦經(jīng)提純后得到的純凈Fe2O3可用于生產某種工業(yè)催化劑(主要成分為FeO和Fe2O3)，其反應原理為：2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑�，F(xiàn)將焦炭和過量的Fe2O3混合均勻，按上述原理充分反應，右圖為固體混合物的質量隨反應時間的變化曲線。

①由圖可知：生成CO2氣體的質量為_____g。

②計算反應后固體混合物中FeO的質量分數(shù)(請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟)。

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