Question

19．小寧和小明同學(xué)學(xué)習(xí)完酸、堿、鹽后發(fā)現(xiàn)：堿溶液能使酚酞試液變紅，Na₂CO₃溶液也能使酚酞試液變紅．堿溶液使酚酞試液變紅，是因?yàn)閴A在水中解離出OH^-，那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪種粒子使酚酞試液變紅呢？小寧設(shè)計(jì)了如圖三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你、小寧和小明一起探究并完成下列問題：
（1）Na₂CO₃屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”）；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是為了探究Na⁺是否能使酚酞試液變紅；
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞試液變紅，小明同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ沒必要做，你認(rèn)為小明的理由是酚酞試液中就有水分子；
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ滴入Na₂CO₃溶液，震蕩，酚酞試液變紅，向變紅后的溶液中再逐滴滴加過(guò)量的CaCl₂溶液后，震蕩，紅色逐漸消失，同時(shí)還觀察到生成了白色沉淀（提示：CaCl₂溶液呈中性）．
由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出結(jié)論：溶液中的CO${\;}_{3}^{2-}$可以使酚酞試液變紅；
（5）小明同學(xué)在和老師交流上述結(jié)論時(shí)，老師說(shuō)：“其實(shí)Na₂CO₃溶液能使酚酞試液變紅也是由于溶液中存在OH^-．”你認(rèn)為Na₂CO₃溶液中存在OH^-的原因是CO₃^2-與H₂O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生OH^-．

Answer 1

分析 （1）電離出金屬離子和酸根離子的化合物是鹽
（2）氯化鈉中含有鈉離子，可以探究鈉離子能否使酚酞變色；
（3）酚酞試液中就有水分子或氯化鈉溶液中含有大量水分子，所以實(shí)驗(yàn)Ⅱ沒有必要做；
（4）主要從碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液的反應(yīng)可以得出，碳酸根離子減少，使紅色逐漸消失；
（5）氫氧根離子能夠使酚酞變紅，所以可以判斷在碳酸鈉溶液中存在氫氧根離子．

解答 解：（1）碳酸鈉能電離出鈉離子和碳酸根離子，所以屬于鹽；
（2）向氯化鈉溶液中加酚酞不變色，說(shuō)明氯化鈉溶液中的粒子都不能使酚酞變紅，即鈉離子不能使酚酞變色；
（3）氯化鈉溶液中含有大量水分子，在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中得到驗(yàn)證，所以實(shí)驗(yàn)Ⅱ的探究是多余的；
（4）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以現(xiàn)象為產(chǎn)生了白色沉淀；
（5）我們知道只有氫氧根離子才能使酚酞變紅，所以由碳酸鈉溶液能使酚酞溶液變紅，可以判斷溶液中存在氫氧根離子，Na₂CO₃溶液中存在OH^-的原因可能是CO₃^2-與H₂O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了OH^-；
故答案為：（1）鹽；（2）探究Na⁺是否能使酚酞試液變紅；（3）酚酞試液中就有水分子（或氯化鈉溶液中含有水分子）；（4）白色沉淀； （5）CO₃^2-與H₂O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生OH^- （合理即可）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生對(duì)所提供信息進(jìn)行處理和利用微粒性質(zhì)的差異進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力，要求較高．要熟悉對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路和方法．