Question

8．為了測定某黃銅（合金）中銅鋅的有關(guān)數(shù)據(jù)，進行了如下實驗：
（1）配制溶液：將40g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，加水稀釋后溶液質(zhì)量是X．依題意列出計算X的方程或算式（不要求計算）40g×98%=X×9.8%
（2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止（反應(yīng)涉及的化學方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑），過濾，得濾渣和濾液，將濾渣洗滌、晾干稱量得19.5g，求
①26g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量是6.5g．
②求生成氫氣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變來進行解答；
（2）黃銅中的銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學方程式；根據(jù)反應(yīng)的化學方程式結(jié)合鋅的質(zhì)量可以列出比例式并計算出氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得40g×98%=X×9.8%
（2）①由質(zhì)量守恒定律可知鋅的質(zhì)量為：26g-19.5g=6.5g
答：26g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量是6.5g．
②設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是Y
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.5g            Y
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{2}{Y}$
Y=0.2g
答：生成氫氣的質(zhì)量是0.2g．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．