Question

【題目】水在生活、生產(chǎn)中和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中起著十分重要的作用。

Ⅰ.自來水廠凈化水的過程為：取水→沉降→過濾→吸附→消毒，高鐵酸鉀(K2FeO4)能用作絮凝劑。

(1)制備K2FeO4的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH=2K2FeO4＋6X＋8H2O，則X的化學(xué)式為 ________，K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為________。

(2)自來水廠的凈水過程________(選填“能”或“不能”)將硬水軟化成軟水。

Ⅱ.欲證明一瓶無色透明液體是純水，可靠的實(shí)驗(yàn)方法是（____）

A 1.01×105 Pa時(shí)沸點(diǎn)為100 ℃

B 測(cè)得其pH＝7

C 電解時(shí)得到H2與O2的體積比為2∶1

Ⅲ.請(qǐng)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并結(jié)合溶解度曲線回答(其中甲、乙、丙均不含結(jié)晶水)。

(1)生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，試管內(nèi)所盛飽和溶液的溶質(zhì)為對(duì)應(yīng)溶解度曲線中的________(選填“甲”“乙”或“丙”)。

(2)如果要配制相同濃度的甲、乙飽和溶液，需要把溫度控制在________℃。

(3)t3℃時(shí)，將甲、乙、丙的飽和溶液都降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)?/span>________。

Answer 1

【答案】KCl +6 不能 A CaO+H2O═Ca（OH）2 丙 t2 丙＜甲＜乙

【解析】

（1）由2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前Fe、O、H、Cl、K的原子個(gè)數(shù)分別是2、16、16、6、10；反應(yīng)前Fe、O、H、Cl、K的原子個(gè)數(shù)分別是2、16、16、0、0，則6X中有6個(gè)K和6個(gè)Cl，則X的化學(xué)式為KCl；
因?yàn)殁浽�素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，則設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6價(jià)．
（2）自來水廠凈化水的過程不能將硬水軟化成軟水．
（3）
A、純水在常壓下的沸點(diǎn)為1000C，可通過測(cè)定沸點(diǎn)的方法證明是否為純水，故正確；
B、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液pH=7，不能確定是否為純水，故錯(cuò)誤；
C．電解活潑金屬的含氧酸鹽時(shí)，得到H2、O2，體積比為2：1，不能確定是否含有純水，故錯(cuò)誤；
（4）①生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2；石灰與水反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，有晶體析出，說明物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故選丙；
②由于在t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度相同，則如果要配制相同濃度的甲、乙飽和溶液，需要把溫度控制在t2℃．
③由甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t3℃甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到t1℃，甲、乙析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式×100%可知，t1℃時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度、大于t3℃時(shí)丙的溶解度，t1℃時(shí)甲的溶解度大于t3℃時(shí)丙的溶解度，所以此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是：丙＜甲＜乙．
答案：
（1）KCl；+6；
（2）不能；
（3）A；
（4）①CaO+H2O═Ca（OH）2；丙；②t2；③丙＜甲＜乙．