Question

某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色。一同學(xué)取少量廢水，用鹽酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。過(guò)濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。已知白色的Fe(OH)₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe(OH)₃。試回答：

（1）過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，開始時(shí)觀察不到藍(lán)色沉淀，原因是：

                                                                   。

（2）該同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)從廢水中除去重金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案如下：

①固體A中一定含有的物質(zhì)為                      （寫化學(xué)式）。

②溶液B中的溶質(zhì)一定含有                         （寫化學(xué)式）。

Answer 1

（1） 濾液中含有未反應(yīng)的鹽酸，NaOH會(huì)和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)   

（2）① Fe、Ag、Cu    ② Fe (NO₃)₂、Ba(NO₃)₂  

【解析】根據(jù)題給信息可知廢水中一定含有Ag⁺、Cu²⁺。由“取少量廢水，用鹽酸酸化”則濾液中含有鹽酸，酸和堿的中和反應(yīng)優(yōu)先反應(yīng)，所以向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，開始時(shí)觀察不到藍(lán)色沉淀；根據(jù)題給信息可推知，流程中生成的白色沉淀是Fe(OH)₂，濾液C中加Na₂SO₄生成的沉淀是不溶于稀硝酸的BaSO₄，進(jìn)而推知溶液B中含有陽(yáng)離子是Fe²⁺、Ba²⁺，陰離子是NO₃^-，又因反應(yīng)過(guò)程中有Fe(OH)₂生成，說(shuō)明所加的過(guò)量金屬X為Fe，則固體A中含有Ag、Cu和Fe。