Question

某研究性學習小組模擬了“侯氏制堿法”中制取NaHCO₃的過程，其反應原理是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl．如圖是進行模擬實驗時所用的部分裝置．已知濃氨水遇生石灰會產(chǎn)生大量的NH₃．

（1）檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡皮塞，夾緊彈簧夾后，向漏斗中注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若

 

，說明裝置不漏氣．
（2）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是

 

（選填a或b），D的作用是除去

 

氣體．
（3）實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH₃（溶液顯堿性），再通入足量的CO₂，其原因是

 

（填寫序號）
①使CO₂更容易被吸收      ②NH₃比CO₂更易制取      ③CO₂的密度比NH₃大
（4）用

 

的方法可以將生成的NaHCO₃晶體從混合物中分離出來．

Answer 1

考點：純堿的制取,結晶的原理、方法及其應用,檢查裝置的氣密性,常見氣體的檢驗與除雜方法,鹽的化學性質(zhì)

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）注入一定量的水后，試管內(nèi)氣體被壓縮管內(nèi)壓強增大，使得出現(xiàn)液面差；液面差保持不變時，說明裝置不漏氣；
（2）為使氣體通過溶液，氣體從a通入溶液，混在氣體中的HCl與溶液中的碳酸氫鈉反應而被吸收；
（3）二氧化碳與水反應形成不穩(wěn)定的碳酸，致使水吸收二氧化碳量較少；而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中，會使生成的碳酸與氨水發(fā)生反應，而增大二氧化碳氣體的吸收；
（4）把固體與液體所形成混合物中固體分離出來的方法為過濾．

解答：解：（1）隨水的注入管內(nèi)加壓增大，漏斗內(nèi)液體不能再流入試管，使長頸漏斗與管內(nèi)液面出現(xiàn)液面差，并且液面差保持不變，說明裝置氣密性良好；
故答案為：漏斗中與試管中的液（水）面差保持不再變化或漏斗中的液（水）面不再下降；
（2）氣體從a管通入時才能使氣體通過溶液而達到凈化氣體的目的；裝置D內(nèi)盛放的碳酸氫鈉溶液能與混在氣體中的HCl發(fā)生反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，從而除去混在氣體中的HCl；
故答案為：a；氯化氫（或HCl）；
（3）先通入氨氣，氨氣與水形成呈堿性的氨水可與二氧化碳與水生成的碳酸發(fā)生反應，更有利于二氧化碳氣體的吸收；
故答案為：①；
（4）通過過濾，可把混在溶液中的碳酸氫鈉晶體分離出來；
故答案為：過濾．

點評：本題考查了工業(yè)制取純堿的原理，根據(jù)裝置中的藥品的性質(zhì)及裝置的連接方式，是準確判斷或理解裝置作用的一種有效方法．