Question

純凈物的化學式是經(jīng)實驗測定得出的．同學們設(shè)計以下甲、乙兩組實驗方案測定水的組成．

甲	乙

①甲方案中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

 

，b端的氣體是

 

．由產(chǎn)生氣體的體積可推算出氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1：8，若氫、氧元素的相對原子質(zhì)量分別為m和n，則水中氫、氧元素的原子個數(shù)比為

 

（用“m”或“n”表示）．
②乙方案的實驗過程中，B裝置中可觀察到

 

．若反應(yīng)結(jié)束測得B裝置減輕1.6g，則C裝置增重的質(zhì)量會

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）1.8g．甲、乙方案的反應(yīng)原理雖不同，但實驗的設(shè)計依據(jù)都是

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,電解水實驗,氫氣的制取和檢驗,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,氫氣的化學性質(zhì)與燃燒實驗

專題：科學探究

分析：①電解水時，正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2；
根據(jù)氫氣與氧氣的質(zhì)量比、氫、氧元素的相對原子質(zhì)量可以計算水中氫、氧元素的原子個數(shù)比；
②加熱條件下，氧化銅能和氫氣反應(yīng)生成水和銅；
水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：1×2：16=1：8；
化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律．

解答：解：①甲方案是電解水，電解水的化學方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑，b端的氣體是氫氣；
設(shè)水分子中氫原子、氧原子的個數(shù)分別為x、y，
根據(jù)題意有：xm：yn=1：8，
x：y=n：8m，
故填：n：8m．
②鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在加熱條件下和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，B裝置中可觀察到黑色固體變紅色；
若反應(yīng)結(jié)束測得B裝置減輕1.6g，說明氧化銅中參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量是1.6g，則參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量是0.2g，即反應(yīng)生成水的質(zhì)量是1.8g，因為A裝置中產(chǎn)生的氫氣中含有少量的水蒸氣，因此C裝置增重的質(zhì)量會大于1.8g；
甲、乙方案的反應(yīng)原理雖不同，但實驗的設(shè)計依據(jù)都是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后元素的種類不變，原子種類、總個數(shù)不變．
故填：黑色固體變紅色；大于；化學反應(yīng)前后元素的種類不變，原子種類、總個數(shù)不變．

點評：合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．