Question

6．實驗室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與稀硫酸在常溫下反應制二氧化硫氣體．二氧化硫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水生成亞硫酸（H₂SO₃）．
（1）試寫出實驗室制取二氧化硫氣體的化學方程式：（提示：該反應與碳酸鈣和稀鹽酸的化學反應原理相似）Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）制取二氧化硫時，應選用下圖所示的B裝置（填代號，下同）；收集二氧化硫氣體時，應選用下圖所示D的裝置．

（3）二氧化硫氣體與硫化氫氣體常溫下混合反應，生成黃色固體硫（單質(zhì)）和水．試寫出此反應的化學方程式2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
（4）二氧化硫氣體排放到空氣中會污染空氣．二氧化硫氣體不能被稀硫酸吸收，可被水吸收，用堿液（如NaOH）吸收效果最好．因此，我們應選用右圖所示的C洗氣裝置（想想：填A、B還是C呢？），在洗氣時，二氧化硫氣體應從該裝置的b端通入（是填a，還是填b呢？）．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與稀硫酸在常溫下反應制二氧化硫氣體，因此不需要加熱；亞硫酸鈉（Na₂SO₃）和硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化硫，配平即可；二氧化硫的密度比空氣大，可溶于水生成亞硫酸，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化硫氣體與硫化氫氣體常溫下混合反應，生成黃色固體硫（單質(zhì)）和水，配平即可；二氧化硫氣體不能被稀硫酸吸收，可被水吸收，用堿液（如NaOH）吸收效果最好，因此，我們應選用右圖所示的C洗氣裝置，在洗氣時，二氧化硫氣體應從該裝置的b端通入，從而把二氧化硫吸收，防止污染空氣．

解答 解：（1）亞硫酸鈉（Na₂SO₃）和硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化硫，配平即可；故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）實驗室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與稀硫酸在常溫下反應制二氧化硫氣體，因此不需要加熱；二氧化硫的密度比空氣大，可溶于水生成亞硫酸，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：B；D
（3）二氧化硫氣體與硫化氫氣體常溫下混合反應，生成黃色固體硫（單質(zhì)）和水，配平即可；故答案為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
（4）二氧化硫氣體不能被稀硫酸吸收，可被水吸收，用堿液（如NaOH）吸收效果最好，因此，我們應選用右圖所示的C洗氣裝置，在洗氣時，二氧化硫氣體應從該裝置的b端通入，從而把二氧化硫吸收，防止污染空氣；故答案為：C；b

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的凈化等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．