Question

18．氧化還原反應是自然界中一個非常重要的反應類型，對人們的生產(chǎn)、生活有著十分重要的作用．一般地說，凡是化學反應前后元素化合價有變化的作用，一般地說，凡是化學反應前后元素化合價有變化的反應一定是氧化還原反應，而且在一個氧化還原反應中，元素化合價升高的反應為氧化反應，化合價降低的反應為還原反應，氧化反應和還原反應同時發(fā)生，我們可以把初中階段學過的四種基本反應類型的反應和氧化還原反應的關(guān)系歸納如圖：其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為分解反應．寫出一個有水生成的符合反應類型Ⅲ的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
化學反應C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO↑+H₂↑，屬于圖中的反應Ⅳ（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ），其中水作為氧化劑．

Answer 1

分析 根據(jù)氧化還原反應的含義以及化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應的含義進行解答．

解答 解：化合反應、分解反應可以是氧化還原反應，也可以是非氧化還原反應，而置換反應中一定含有元素化合價的升降，所以一定屬于氧化還原反應，而復分解反應一定沒有化合價的升降，屬于一定屬于非氧化還原反應，所以其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為分解反應．反應類型Ⅲ是屬于非氧化還原反應，且屬于復分解反應，所以氫氧化鈉和鹽酸反應屬于反應類型Ⅲ，化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，化學反應C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO↑+H₂↑，屬于置換反應也屬于氧化還原反應，所以屬于圖中的反應Ⅳ，其中水中氫元素的化合價降低，所以水作為氧化劑．
故答案為：分解；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Ⅳ；氧化．

點評 本題主要考查化學方程式的書寫和基本反應類型的應用，難度稍大．