Question

學好化學可以使你從感性走向理性，助你學以致用．
（1）已知溶液是一種均一的穩(wěn)定的混合物．根據(jù)均一性可以總結出“溶液中各處的顏色處處相同．”據(jù)此，還能得出的結論有：______；______
一瓶接近飽和的NaCl溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤�，一般采用的方法______或______．
（2）據(jù)報道，某省境內某段高速公路上發(fā)生氯氣（Cl₂）泄漏事故．已知：氯氣有毒，能溶于水并與水反應（Cl₂+H₂O═HClO+HCl）．為了避免造成重大人員傷亡事故，搶險的武警官兵果斷采取措施，向空中大面積噴灑了一無色溶液，黃綠色的氯氣迅速被吸收．請你猜想：向空中噴灑的無色溶液可能是______溶液，發(fā)生反應的化學方程式為______．
（3）生產上要配制5000g10%的鹽酸來清洗鋼材，需38%的鹽酸（密度為1.19g/cm³）______mL（計算結果保留小數(shù)點后一位）．

Answer 1

（1）溶液的均一性是指在溶液中各部分的濃度和性質完全相同，溶質的微粒均勻擴散于溶劑分子間；向不飽和的溶液中增加溶質可以使溶液變成飽和溶液；也可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法；
故答案為：溶液中化學性質處處相同；溶液中溶質質量分數(shù)處處相同；加入NaCl固體，至不再繼續(xù)溶解；蒸發(fā)溶劑至剛好有晶體析出．
（2）氯氣能溶于水并與水反應（Cl₂+H₂O═HClO+HCl）．生成物（鹽酸與次氯酸）都屬于酸，與堿能反應；故無色溶液可能是氫氧化鈉（氫氧化鈣） 溶液，發(fā)生反應的化學方程式應為．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
[2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O]．
故答案為：氫氧化鈉（氫氧化鈣） 溶液；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
[2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O]
（3）設需要38%的鹽酸的體積為x
5000g×10%=x×1.19g/cm³×38%
解之得 x≈1105.7mL
答：需要38%的鹽酸的體積約為1105.7mL．