Question

25、學(xué)好化學(xué)可以使你從感性走向理性，助你學(xué)以致用．
（1）已知溶液是一種均一的穩(wěn)定的混合物．根據(jù)均一性可以總結(jié)出“溶液中各處的顏色處處相同．”據(jù)此，還能得出的結(jié)論有：

溶液中化學(xué)性質(zhì)處處相同

；

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)處處相同

一瓶接近飽和的NaCl溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤海�一般采用的方�?div id="qyhz9po" class="quizPutTag">加入NaCl固體，至不再繼續(xù)溶解

或

蒸發(fā)溶劑至剛好有晶體析出

．
（2）據(jù)報(bào)道，某省境內(nèi)某段高速公路上發(fā)生氯氣（Cl₂）泄漏事故．已知：氯氣有毒，能溶于水并與水反應(yīng)（Cl₂+H₂O═HClO+HCl）．為了避免造成重大人員傷亡事故，搶險(xiǎn)的武警官兵果斷采取措施，向空中大面積噴灑了一無(wú)色溶液，黃綠色的氯氣迅速被吸收．請(qǐng)你猜想：向空中噴灑的無(wú)色溶液可能是

氫氧化鈉（氫氧化鈣）

溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
[2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O]

．
（3）生產(chǎn)上要配制5000g10%的鹽酸來(lái)清洗鋼材，需38%的鹽酸（密度為1.19g/cm³）

1105.7

mL（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

Answer 1

分析：（1）溶液的均一性指溶液任意一處的性質(zhì)都和整個(gè)溶液相同；比如溶液顏色、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等等；飽和溶液是指在條件不變的情況下，不能再繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；而不飽和溶液則是在條件不變的情況下，仍能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液；因此，向不飽和的溶液中增加溶質(zhì)可以使溶液變成飽和溶液；也可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法．
（2）根據(jù)氯氣能溶于水并與水反應(yīng)（Cl₂+H₂O═HClO+HCl）．生成物（鹽酸與次氯酸）都屬于酸，與堿能反應(yīng)．
（3）根據(jù)溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，求出濃溶液的質(zhì)量，再使用濃溶液的密度計(jì)算需要濃溶液的體積．

解答：解：（1）溶液的均一性是指在溶液中各部分的濃度和性質(zhì)完全相同，溶質(zhì)的微粒均勻擴(kuò)散于溶劑分子間；向不飽和的溶液中增加溶質(zhì)可以使溶液變成飽和溶液；也可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法；
故答案為：溶液中化學(xué)性質(zhì)處處相同；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)處處相同；加入NaCl固體，至不再繼續(xù)溶解；蒸發(fā)溶劑至剛好有晶體析出．
（2）氯氣能溶于水并與水反應(yīng)（Cl₂+H₂O═HClO+HCl）．生成物（鹽酸與次氯酸）都屬于酸，與堿能反應(yīng)；故無(wú)色溶液可能是氫氧化鈉（氫氧化鈣） 溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
[2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O]．
故答案為：氫氧化鈉（氫氧化鈣） 溶液；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
[2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O]
（3）解：設(shè)需要38%的鹽酸的體積為x
5000g×10%=x×1.19g/cm³×38%
解之得 x≈1105.7mL
答：需要38%的鹽酸的體積約為1105.7mL．

點(diǎn)評(píng)：飽和溶液變成不飽和溶液一般采取三種方法：增加溶劑、改變溫度、減少溶質(zhì)；改變溫度的方法一般為升高溫度，但若物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小時(shí)，則采取降低溫度的方法．計(jì)算時(shí)，需要使用m=ρV進(jìn)行體積與質(zhì)量的換算，由于涉及密度，在數(shù)據(jù)處理時(shí)有一定難度．