Question

小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體沒有塞上瓶塞，于是他和他的同學一起對這瓶氫氧化鈉固體展開探究，請你與他們一起進行探究。

【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)?

【猜想與假設】:①該氫氧化鈉沒有變質(zhì);②該氫氧化鈉部分變質(zhì);③該氫氧化鈉全部變質(zhì)。

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。

【設計實驗】取該氫氧化鈉固體樣品溶于水配成溶液A，進行如下實驗:

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
(1)取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸;	___________	猜想①不成立
(2)另取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液;	____________	反應的化學方程式為: ______________
(3)將步驟(2)所得的混合液靜置，向上層清液中滴加無色的酚酞溶液。	溶液呈紅色	猜想 ________ 成立

【反思與交流】

(4)久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學方程式表示) ___________________ 。

【探索與拓展】為進一步探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度，小明稱取18.6 g氫氧化鈉固體樣品放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸100 g，反應后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為114.2 g。

(5)求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量(要寫出計算過程)。____________。

(6)該氫氧化鈉的變質(zhì)程度(即變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù))為______ 。

有氣泡產(chǎn)生； 有白色沉淀生成； Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ② 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 10.6g 50% 【解析】（1）實驗的結(jié)論是氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，則加入過量的稀鹽酸時，一定有氣泡冒出； （2）氯化鈣與碳酸鈉反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （3）當向上層清液中滴加...

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