Question

4．通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．
【提出問(wèn)題】如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體
【實(shí)驗(yàn)方案】某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)步驟③和④的目的是除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl₂，MgCl₂．
（2）實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是過(guò)濾．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl （用化學(xué)方程式回答）
（4）判斷氫氧化鈉溶液已過(guò)量的方法是取反應(yīng)后的溶液B少量，加入試管中，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅．
（5）實(shí)驗(yàn)步驟④中生成的沉淀D是碳酸鈣．
（6）有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是在除去MgCl₂和CaCl₂的同時(shí)，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na₂CO₃．
（7）為了完善原實(shí)驗(yàn)方案，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（僅寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）

Answer 1

分析 （1）通過(guò)步驟③和④，可以除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作X可以將不溶性物質(zhì)和溶液分離進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（4）這種方法不可行，因?yàn)镸gCO₃、Ca（OH）₂均為微溶物，只用任意一種試劑就會(huì)有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去；
（5）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)在除去MgCl₂和CaCl₂時(shí)，加入的氫氧化鈉、碳酸鈉是過(guò)量的，除去氯化鈣、氯化鎂的同時(shí)，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na₂CO₃；
（7）根據(jù)鹽酸會(huì)與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉進(jìn)行分析．

解答 解：（1）通過(guò)分析反應(yīng)流程可知，步驟③和④，可以除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂；
（2）實(shí)驗(yàn)操作X可以將不溶性物質(zhì)和溶液分離，所以操作X的是過(guò)濾；
（3）氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）這種方法不可行，因?yàn)镸gCO₃、Ca（OH）₂均為微溶物，只用任意一種試劑就會(huì)有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去；
（5）碳酸鈉和氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀，所以實(shí)驗(yàn)步驟④中生成的沉淀D是碳酸鈣；
（6）在除去MgCl₂和CaCl₂時(shí)，加入的氫氧化鈉、碳酸鈉是過(guò)量的，所以做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是：在除去MgCl₂和CaCl₂的同時(shí)，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na₂CO₃；
（7）鹽酸會(huì)與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，所以設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是：向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時(shí)溶液不變色．
故答案為：（1）除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl₂，MgCl₂；
（2）過(guò)濾；
（3）MgCl₂+NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）取反應(yīng)后的溶液B少量，加入試管中，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅；
（5）碳酸鈣；
（6）在除去MgCl₂和CaCl₂的同時(shí)，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na₂CO₃；
（7）向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及除雜、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)進(jìn)行情況的檢驗(yàn)、復(fù)分解反應(yīng)等方面的知識(shí)，比較難，是綜合性題目．