Question

19．如圖是實(shí)驗(yàn)室中常見氣體的制備、干燥、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器．試根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）若用圖1制備并收集一瓶干燥的氧氣，分液漏斗中盛放的物質(zhì)是過氧化氫，B中盛放的試劑是濃硫酸．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）如果要確認(rèn)C中氣體已經(jīng)干燥，則需在B和C之間連接一個盛有無水硫酸銅 U形管．
（3）若改變A中的藥品，此套裝置還可以用來制取二氧化碳（或氫氣）氣體．
（4）圖2中A、B內(nèi)分別盛有溶質(zhì)不同的無色溶液及在小木塊上點(diǎn)燃的蠟燭，若向A中撒入無色細(xì)小晶體后，發(fā)現(xiàn)其蠟燭會熄滅，原因是反應(yīng)生成既不燃燒也不支持燃燒的二氧化碳?xì)怏w，無色細(xì)小晶體可能是碳酸鈉晶體（或碳酸氫鈉晶體）；若向B撒入黑色粉末后，發(fā)現(xiàn)蠟燭燃燒更旺，黑色粉末是二氧化錳．

Answer 1

分析 （1）據(jù)過氧化氫和二氧化錳制氧氣的裝置特點(diǎn)和反應(yīng)的化學(xué)方程式分析．根據(jù)濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑解答；
（2）根據(jù)無水硫酸銅 遇水變藍(lán)解答；
（3）若改成大理石和稀鹽酸就可用來制取二氧化碳；或用鋅粒和稀硫酸就可用來制取氫氣解答；
（4）無色溶液為稀鹽酸，向A燒杯撒入白色粉末后，發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭會熄滅，推測二者生成的為具有滅火作用的二氧化碳；
無色溶液為雙氧水，向B燒杯中撒入黑色粉末后，則發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭燃燒更旺，推測二者生成的物質(zhì)為具有助燃性的氧氣．

解答 解：
（1）用裝置A制備氧氣．分液漏斗中盛放的藥品是過氧化氫溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑，故
B中盛放的試劑是濃硫酸；
（2）無水硫酸銅 遇水變藍(lán)，如果要確認(rèn)C中氣體已經(jīng)干燥，則需在B和C之間連接一個盛有無水硫酸銅U形管．如果不變藍(lán)，證明已干燥，如果變藍(lán)，證明已含有水分；
（3）用大理石和稀鹽酸就可用來制取二氧化碳，是固體和液體的反應(yīng)，適合此裝置；或用鋅粒和稀硫酸就可用來制取氫氣，是固體和液體的反應(yīng)，適合此裝置；
（4）在燒杯A、B中分別盛兩種溶質(zhì)不同的無色溶液，小木塊上各有一支點(diǎn)燃的蠟燭，向A燒杯撒入無色細(xì)小晶體后，發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭會熄滅，向B燒杯中撒入黑色粉末后，則發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭燃燒更旺．
則可推測：①燒杯A中蠟燭熄滅的原因是：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不可燃不支持燃燒所以蠟燭熄滅，撒入的白色粉末可能是：碳酸鈉．燒杯B中蠟燭燃燒更旺的原因是：過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣能支持燃燒，所以蠟燭燃燒更旺．
答案：
（1）過氧化氫   濃硫酸         2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）無水硫酸銅        
（3）二氧化碳（或氫氣）
（4）反應(yīng)生成既不燃燒也不支持燃燒的二氧化碳?xì)怏w      碳酸鈉晶體（或碳酸氫鈉晶體）     二氧化錳

點(diǎn)評 本題主要考查制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中要用到的藥品和裝置，以及化學(xué)反應(yīng)式的書寫，希望同學(xué)們能夠熟悉制取氧氣的常見問題．