4．20℃時，1千克水中溶解50克A物質(zhì)，恰好達到飽和，則A物質(zhì)的溶解性等級為（　�。�
A．難溶B．微溶C．可溶D．易溶

分析 物質(zhì)的溶解性是根據(jù)在20℃（室溫）時的溶解度來劃分的，溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)；溶解度大于1g，屬于可溶物質(zhì)；溶解度在0.01g～1g之間的，屬于微溶物質(zhì)；小于0.01g的，屬于難溶物質(zhì)（習慣上叫不溶）；據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：物質(zhì)的溶解性是根據(jù)在20℃（室溫）時的溶解度來劃分的，由題意20℃時，1千克水中溶解50克A物質(zhì)，恰好達到飽和，則該溫度下，100g水中最多溶解5g該物質(zhì)，
即A物質(zhì)在室溫（20℃）時溶解度為5g，溶解度大于1g，屬于可溶物質(zhì)．
A、A物質(zhì)在室溫（20℃）時溶解度為5g，大于1g，屬于可溶物質(zhì)，不屬于難溶物質(zhì)，故選項錯誤．
B、A物質(zhì)在室溫（20℃）時溶解度為5g，大于1g，屬于可溶物質(zhì)，不屬于微溶物質(zhì)，故選項錯誤．
C、A物質(zhì)在室溫（20℃）時溶解度為5g，大于1g，屬于可溶物質(zhì)，故選項正確．
D、A物質(zhì)在室溫（20℃）時溶解度為5g，大于1g，屬于可溶物質(zhì)，不屬于易溶物質(zhì)，故選項錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，熟悉固體物質(zhì)溶解性的分類與分類依據(jù)（室溫時的溶解度）是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．掌握化學用語是學好化學的基礎(chǔ)．請用化學符號表示：
（1）1個鋁離子Al3+；
（2）已知N在某氧化物中的化合價是+5，該氧化物的化學式是N2O5．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖甲中錐形瓶a內(nèi)放入43.8g10%的稀鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4g碳酸鈣粉末，將它緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口與側(cè)口不漏氣）．將圖甲的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1g．根據(jù)實驗現(xiàn)象填寫下列空白．

（1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大（如圖乙），反應結(jié)束后，再將其稱量，質(zhì)量為W2g，若不考慮浮力，則W1與W2的關(guān)系是相等．
（2）將30g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當傾斜瓶a，注意防止漏氣），打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d，可看到瓶內(nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a，沉淀隨即消失．用同樣的方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失，使沉淀消失的反應的化學方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解，此事瓶內(nèi)溫度升高（填“不變”“降低”或“升高”）．
（4）繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復反應前的下垂狀，寫出此時發(fā)生反應的化學方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖所示的煉鐵高爐中發(fā)生了許多化學反應，其中就涉及到碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化．請回答下列問題．
（1）空氣通過進風口與原料中的焦炭充分反應，其化學方程式為O2+C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
（2）由（1）中產(chǎn)生的氣體與熾熱的焦炭會繼續(xù)反應，其化學方程式為CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）生成鐵的主要反應為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，該反應中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是B（填序號）．
A．Fe2O3    B．CO     C．Fe      D．CO2
（4）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量是2660t．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．食鹽是一種重要的化工原料．請回答下列問題．
（1）請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟．[溶解]→[操作Ⅰ]→[蒸發(fā)]
①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗．
②在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干．
（2）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制．流程如圖．

①加入稍過量的Na2CO3溶液，除了能除去粗鹽中的含有CaCl2外，它還有一個作用是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（用化學方程式表示）．
②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na2CO3（用化學式表示）．
（3）已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g．若有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg，要將其變成20℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是加入22.4kg的氯化鈉固體．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如圖所示，為探究其成分，化學小組進行了如下探究．
【提出問題】這瓶無色液體是什么呢？
【作出猜想】
猜想一：該液體可能是蒸餾水；
猜想二：該液體可能是稀硫酸；
猜想三：該液體可能是過氧化氫溶液．
【交流討論】大家討論后一致認為猜想一錯誤，理由是蒸餾水是純凈物．
【實驗探究】（1）取該液體適量于試管中，向其中加入少量二氧化錳粉末，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生，說明該液體不是過氧化氫溶液．
（2）為證明猜想二成立，同學們設(shè)計了如下實驗方案：

方案實驗操作實驗現(xiàn)象
1取該液體適量于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液溶液變成紅色
2取該液體適量于試管中，向其中滴加少量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀
3取該液體適量于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生大量氣泡
【得出結(jié)論】綜合以上方案可知該液體是稀硫酸．
【反思交流】
（1）大家認為標簽受損的原因可能是傾倒液體時標簽沒有向著手心；
（2）請寫出方案2中涉及的化學方程式H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖為電解水的裝置，根據(jù)觀察到的實驗現(xiàn)象回答：
（1）C管中生成的氣體是氫氣，B電極為電源的正極，D管中的氣體可用帶火星的木條檢驗．
（2）C管中氣體與D管中氣體的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8
（3）寫出發(fā)生反應的文字表達式：水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．鈦及鈦合金具有密度小、強度高、耐腐蝕等優(yōu)良性能，被廣泛應用于航天、化工、醫(yī)藥等方面．從鈦鐵礦資源中可以提取金屬鈦．
（1）鈦鐵礦的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），它在物質(zhì)的分類上屬于鹽．（選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”．）
（2）鈦鐵礦中提取金屬鈦要經(jīng)過較復雜的流程，其中得到金屬鈦的反應為：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．據(jù)此反應，比較金屬鎂（Mg）和鈦（Ti）的活動性，較強的是鎂．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．某些鎂的合金，密度不足鋼鐵的$\frac{1}{4}$，卻又鋼鐵的強度，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料；鎂在制取高強度的輕合金中也有重要的地位．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．如圖是鎂的生產(chǎn)流程：

（1）海水中已有氯化鎂，為什么人們要通過以上流程獲得氯化鎂？富集MgCl2，得出純凈的MgCl2．
（2）為了使海水中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，加入的石灰乳應該過量，則判斷加入的石灰乳過量的方法是向反應后物質(zhì)中滴加無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅色，說明石灰乳過量（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（4）“方法一”由MgCl2制Mg所發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化為：電能轉(zhuǎn)化為化學能；此反應需要在特殊的真空環(huán)境下進行，這樣做的目的是防止生成的鎂被空氣中氧氣氧化．
（5）反應③中得到Mg的化學方程式為2MgO+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mg+CO2↑．
（6）從海水中獲得的粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，為獲得精鹽，設(shè)計了如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液；③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；       ⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是①⑤③②⑦④⑥（用序號填一種合理組合）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案