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【題目】下列圖示中錯誤操作與對應后果不一致的是(  )

A. 讀數(shù)偏大B. 液體噴出

C. 液體污染D. 酒精濺出

【答案】D

【解析】

A、量筒讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平,若俯視讀數(shù),視線偏高(俯視)會導致讀數(shù)偏大,則量取的液體的體積偏小,圖示“錯誤操作”與圖中“可能產生的后果”一致;故不符合題意;

B、給液體加熱時,用酒精燈的外焰加熱試管里的液體,且液體體積不能超過試管容積,以防液體噴出傷人,圖示“錯誤操作”與圖中“可能產生的后果”一致;故不符合題意;

C、用自來水清洗過的滴管取取用試劑,會造成試劑的污染,圖示“錯誤操作”與圖中“可能產生的后果”一致;故不符合題意;

D、使用酒精燈時,絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精,防止發(fā)生火災,圖示“錯誤操作”與圖中“可能產生的后果”不一致。故符合題意;

故選D

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質、在一定條件下反應,測得反應前及反應過程中的t1t2兩個時刻各物質的質量如下表所示,其中 ab、c、d 分別表示相應物質的質量。下列數(shù)據(jù)不正確的是(

時間

反應前

70g

14g

6g

10g

t1 時刻

a

11g

c

d

t2時刻

42g

b

40g

10g

A. a56gB. b8gC. c17gD. d10g

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】對下列化學用語中數(shù)字“2”含義的說法正確的是( 。

2H 2NH3 SO2 Mg2+ 2OH- H2O

A. 表示離子個數(shù)的是⑤⑥B. 表示分子中原子個數(shù)的是③⑦

C. 表示離子所帶電荷數(shù)的是④⑤D. 表示分子個數(shù)的是①②

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】隨著智能手機的普及,太陽能手搖兩用充電器逐漸走進了千家萬戶,這種充電器內裝蓄電裝置,既可以在有太陽的時候用太陽能給電池充電,也可以在陰天手搖直接給電池充電。

1)在不給手機充電時,手搖給充電器電池充電時的能量轉化為_____,手搖充電器的主體,可以是塑料,但是其手搖主軸承的材料卻最好應該是_____(填字母)

A 青銅 B 生鐵 C 陶瓷

2)著名發(fā)明家愛迪生也發(fā)明過一種電池叫愛迪生電池,愛迪生電池的反應物是鐵和二氧化鎳(NiO2)和一種氧化物,在放電的條件下生成了陽離子和陰離子個數(shù)比均為12的兩種堿,其反應的化學方程式為_____,反應前后鐵元素的化合價變化為_____。

3)淘汰的手機電池不能隨意丟棄,因為其中可能含有_____等有毒元素(寫兩種即可),所以需要回收,回收廢舊電池的意義有_____(填兩點)。

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【題目】芯片是中美經貿摩擦的焦點之一。制造芯片的高純硅可以用下述方法制。ǚ磻獥l件略):

下列有關說法錯誤的是

A. 反應①、③均為置換反應B. SiCl4 Si 的化合價為+4

C. Si 在化學變化中易得電子D. 硅原子的核電荷數(shù)為 14

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【題目】如圖一是實驗室制取氣體的常見裝置:

1)寫出圖中帶標號儀器的名稱:_____;_____。

2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣,應選擇的發(fā)生裝置是_____,其中發(fā)生的反應的化學反應方程式為_____。試管口要略向下傾斜的原因是_____,為了收集較純氧氣可選擇的收集裝置是_____。判斷氧氣已收集滿的依據(jù)是_____

3)若在A反應后的殘余物中提純二氧化錳(已知:氯化鉀易溶于水,二氧化錳難溶于水),需進行的操作是_____,洗滌、烘干,在前兩步操作中均用到的儀器是_____,作用分別是_____。

4)雙氧水制氧氣可選擇裝置BC,其中裝置B的優(yōu)點是_____。

5)用“排水法”收集O2,請在如圖二中將收集裝置補畫完整_____

6)在如圖三中畫出用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣反應中,“固體中氧元素質量”的變化趨勢_____。

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【題目】H2O2可作增氧劑。常溫下,用4%H2O2溶液進行實驗,研究pH對H2O2分解所得溶液中氧量的影響,測定結果如圖。

(1)H2O2分解的化學方程式為____________________。

(2)分析如圖得到的結論是_______________。

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【題目】201510月,中國女科學家屠呦呦獲得了2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。她所研究的青蒿素的化學式是C15H22O5,該物質的摩爾質量是_____;該物質中碳元素的質量分數(shù)是_____(精確到0.1%);該物質的分子中碳、氫、氧原子的物質的量之比是_____;2摩爾該物質的分子中有_____個氧原子。

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【題目】黃銅礦(主要成分是CuFeS2)經初步處理后,所得溶液甲中溶質為Fe2SO43、CuSO4H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應,制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖所示[Fe2SO43+Fe═3FeSO4]

            圖1                    圖2

1)步驟Ⅰ加入的廢鐵屑中含有少量鐵銹,但對產物的成分沒有影響,原因是_____

2)步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉化,該試劑可以是_____

3)為了測定步驟Ⅲ中所用稀硫酸的溶質質量分數(shù),該同學取兩份相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸各100g,分別加入等質量的鐵和鋅,相同條件下充分反應,產生氫氣的質量隨時間變化的曲線如圖2所示,則下列說法正確的是_____。

A 表示鋅和稀硫酸反應的情況的是曲線a

B 稀硫酸的溶質質量分數(shù)為9.8%

C 加入鐵的質量至少有5.6g

D 加入鋅的質量可能是13g

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