Question

20．為了測定某石灰石礦樣的純度（其中所含雜質(zhì)不與酸反應），某同學按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解礦樣→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據(jù)NaOH溶液的增重量計算礦樣的純度．實驗過程中所取礦樣的質(zhì)量為20g．實驗裝置如圖所示：
（1）A為溶解礦樣的裝置，若已經(jīng)準備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導氣管，為了完成溶解至少還需要的實驗儀器是廣口瓶，或錐形瓶，或大試管；
（2）B中所盛的試劑是濃硫酸；
（3）根據(jù)上述裝置進行實驗，下列情況會使實驗結果產(chǎn)生偏差的是①②③④；
①實驗開始前A、B裝置以及導氣管內(nèi)殘留有少量空氣
②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體
③氣體通過速度過快，CO₂來不及被NaOH溶液全部吸收
④實驗結束時，系統(tǒng)內(nèi)還殘留有少量CO₂氣體
（4）改進實驗裝置并進行正確操作可以準確測出礦樣的純度，若此時C裝置在實驗前后其質(zhì)量增加了6.6g，則該礦樣的純度為75%．

Answer 1

分析 廣口瓶、錐形瓶、試管等儀器常用作反應容器；
濃硫酸能夠吸收水蒸氣，可以用作干燥劑；
如果操作不當，會影響實驗結果，甚至會導致實驗失��；
二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）A為溶解礦樣的裝置，若已經(jīng)準備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導氣管，為了完成溶解至少還需要的實驗儀器是廣口瓶，或錐形瓶，或大試管．
故填：廣口瓶，或錐形瓶，或大試管．
（2）B中所盛的試劑是濃硫酸，用來吸收二氧化碳中的水蒸氣．
故填：濃硫酸．
（3）①實驗開始前A、B裝置以及導氣管內(nèi)殘留有少量空氣，會導致測定的二氧化碳質(zhì)量偏大，從而導致測定的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)偏大；
②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體，氫氧化鈉溶液能夠吸收氯化氫氣體，會導致測定的二氧化碳質(zhì)量偏大，從而導致測定的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)偏大；
③氣體通過速度過快，CO₂來不及被NaOH溶液全部吸收，會導致測定的二氧化碳質(zhì)量偏小，從而導致測定的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)偏小；
④實驗結束時，系統(tǒng)內(nèi)還殘留有少量CO₂氣體，會導致測定的二氧化碳質(zhì)量偏小，從而導致測定的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)偏�。�
故填：①②③④．
（4）設碳酸鈣質(zhì)量為x，
若此時C裝置在實驗前后其質(zhì)量增加了6.6g，說明反應生成了6.6g二氧化碳；
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                    44
 x                     6.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$，
x=15g，
則該礦樣的純度為：$\frac{15g}{20g}$×100%=75%，
答：該礦樣的純度為75%．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．